Ta có: $m_{KNO_3}=31,68(g)$

Gọi lượng nước thêm vào là x (g)

Ta có: \(\dfrac{31,68.100\%}{99+x}=12\%\Rightarrow x=165\left(g\right)\)

Vậy cần thêm 165ml nước

Gọi khối lượng dung dịch KNO₃ 45% và 15% cần lấy lần lượt là m₁ ( gam) và m₂ (gam) cần pha trộn với nhau để được dung dịch KNO₃ 20%

\(\Rightarrow m_{KNO_3\left(1\right)}=\frac{45}{100}.m_1\)

\(m_{KNO_3\left(2\right)}=\frac{15}{100}.m_2\)

\(\Rightarrow m_{KNO_3\left(3\right)}=m_{KNO_3\left(1\right)}+m_{KNO_3\left(2\right)}=\frac{45}{100}.m_1+\frac{15}{100}.m_2\left(1\right)\)

Tổng khối lượng dung dịch là:

\(m_{dd\left(3\right)}=m_{dd\left(1\right)}+m_{dd\left(2\right)}=m_1+m_2\)

Dung dịch thu được có nồng độ 20% là:

\(m_{ct\left(3\right)}=\frac{20\%.\left(m_1+m_2\right)}{100\%}=0,2.\left(m_1+m_2\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) :

\(\Rightarrow0,45.m_1+0,15.m_2=0,2.\left(m_1+m_2\right)\)

\(\Rightarrow0,25.m_1=0,05.m_2\Rightarrow\frac{m_1}{m_2}=\frac{0,05}{0,25}=1:5\)

Vậy .............

CaCl₂ trộn với NaOH không tạo kết tủa nha em!

1.
Nồng độ mol/lit của đ NaOH(1)=\(\dfrac{3.10.1,05}{40}\)=0.7875

......................................... khi trộn là: =\(\dfrac{8.10.1,1}{40}\)=2.2
Áp dụng quy tắc đường chéo ta có
Vdd1/(2-Vdd1)=0.42477
---> Vdd1=0.6l
Vdd2=1.4l

Câu 3

Gọi V1,V2 lần lượt là thể tích của dd NaOH 3% và dd NaOH 

10% cần dùng để pha chế dd NaOH 8% 

Khối lượng dd NaOH 3% là 1,05.V1 (g) 

- - > số mol của NaOH 3% là nNaOH = 1,05.V1.3/(100.40) 

khối lượng dd NaOH 10% là 1,12.V2(g) 

- - > Số mol của NaOH 10% là nNaOH = 1,12.V2.10/(100.40) 

Khối lượng dd NaOH 8% là 2.1,11 = 2200(g) 

- -> Số mol của NaOH 8% tạo thành là nNaOH 

=2200.8/(100.40) = 4,4mol 

Ta có hệ phương trình 

{1,05V1 + 1,12V2 = 2200 
{1,05.V1.3/(100.40) + 1,12.V2.10/(100.40) = 4,4 

giải hệ này ta được 

V1 = 598,6 (ml) ~0,6 (l) 

V2 = 1403,06(ml) ~ 1,4 (l) 

\(n_{CuO}=\dfrac{28}{80}=0,35\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{24}{64}=0,375\left(mol\right)\)

CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O

de: 0,375\(\rightarrow\) 0,375

\(m_{H_2O}=18.0,375=6,75g\)

\(n_{FeCl_3}=\dfrac{48,75}{162,5}=0,3(mol)\\ 3NaOH+FeCl_3\to Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ \Rightarrow n_{Fe(OH)_3}=0,3(mol);n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,9(mol)\\ a,m_{Fe(OH)_3}=0,3.107=32,1(g)\\ b,m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,9.40}{10\%}=360(g)\\ c,C\%_{NaCl}=\dfrac{0,9.58,5}{360+48,75-32,1}.100\%=13,98\%\\ \)

\(d,2Fe(OH)_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,45.98}{20\%}=220,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{220,5}{1,14}=193,42(ml)\)