Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b) HNO3 0,04M c) dung dịch HCl 0.001M d) dung dịch H2SO4 0,003M e) dung dịch HNO3 có pH=2 f) dung dịch H2SO4 có pH=4 g) 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ
Bài 1. Cho 200ml dd KOH 0,5M tác dụng với 100ml dung dịch H2SO4 (x)M.
a. Viết PTHH của phản ứng hóa học xảy ra.
b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
Ta có: \(n_{KOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,1}\approx0,17\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 1 :
200ml = 0,2l
100ml = 0,1l
\(n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)
2 1 1 2
0,1 0,05 0,05
b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)
c) \(n_{K2SO4}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{ddspu}=0,2+0,1=0,3\left(l\right)\)
\(C_{M_{K2SO4}}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Bài 5. Cho 100ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch A.
Bài 6. Cho 100ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 1,5M ta thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A.
Bài 7. Trộn 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M với 200ml dung dịch H2SO4 1M ta thu được dung dịch A và mg kết tủa. Tính giá trị của m và nồng độ mol các chất trong dd A.
Bài 8. Trộn 200ml dung dịch Na2CO3 với 300ml dung dịch HCl 1M ta thu được dung dịch A và V lít khí CO2 ở đktc. Tính V và nồng độ mol các chất trong dung dịch A.
các bạn giúp mình với ạ
Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,01M vào 100ml dung dịch NaOH 0,01M. Tính pH của dung dịch X sau phản ứng
\(n_{H^+}=0.2\cdot0.01\cdot2=0.004\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.001.....0.001\)
\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.004-0.001=0.003\left(mol\right)\)
\(pH=-log\left(H^+\right)=-log\left(\dfrac{0.003}{0.2+0.1}\right)=2\)
Có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,2.0,01=0,004\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
____0,004___0,001 (mol)
\(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,003\left(mol\right)\)\\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,003}{0,3}=0,01\)
\(\Rightarrow pH=2\)
Bạn tham khảo nhé!
100ml dung dịch H2SO4 0,1M tác dụng với 100ml KOH 0,1M COI H2SO4 phân li hoàn toàn 2 nấc. tính pH thu được sau phản ứng
Số mol H+ = 0,1. 0,1 . 2 = 0,02 mol. Số mol OH- = 0,1. 0,1 = 0,01 mol => H+ dư = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol. Mà thể tích dung dịch sau pứ = 200 ml = 0,2 l => Nồng độ H+ dư = 0,01: 0,2 = 0,05 mol => pH = -lg0,05 = 1,3
Cho 100 ml dung dịch A chứa Koh 0,01M và Ba(oh)2 0,045M vào 400ml dung dịch h2so4 0,075M thu được dung dịch Bvà m gam kết tủa. Tính PH của dung dịch B và giá trị của m. Coi ba(oh)2 và h2 so4 điện li hoàn toàn cả hai nấc
trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 0,5M thì thu được dung dịch D.
a,Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D.
b,Tính thể tích của dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hoà hoàn toàn dung dịch D.
c,Tính pH của dung dịch D
trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 0,5M thì thu được dung dịch D.
a,Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D.
b,Tính thể tích của dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hoà hoàn toàn dung dịch D.
c,Tính pH của dung dịch D
[K+]=[Cl-]=0,25M
[KOH dư]=0,25M
b) 2KCl + H2SO4 ----------->K2SO4 + 2HCl
0,05(mol)---->0,025(mol)
=>vH2SO4=\(\frac{0,025}{1}\)=0,025(lít)
c)pH=-log(0,25)=0,602
(câu c mình không chắc chắn lắm nha bạn!!!)
