PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O (1)

x.........2x .......... x

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

1,5x.........9x........... 3x

Gọi x là số mol của CuCl₂ => n_FeCl3 = 3x

Ta có: m_CuO + m_Fe2O3 = 4,8g

=> 80x + 160.1,5x = 4,8

=> 320x = 4,8 => x = 0,015 mol

=> n_HCl (1) = 2x = 0,015. 2 = 0,03 mol

n_HCl (2) = 9x = 0,015. 9 = 0,135 mol

=> n_HCl (1) + (2) = 0,03 + 0,135 = 0,165 mol

=> V_{dd HCl} = \(\dfrac{0,165}{0,5}\) = 0,33 (l) = 330 ml

P/s : Sai mog bn đừng trách mk!

help

Đặt : \(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+65b=18,6\left(g\right)\)

Các PTHH : 

\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Bte:2x+2y=\dfrac{6,72}{22,4}.2\left(2\right)\)

Từ(1),(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)=n_{FeO}\\b=0,2\left(mol\right)=n_{ZnO}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeO}=0,1.72=7,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(m_{ddspu}=18,6+200-0,3.2=218\left(g\right)\)

Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=0,2\left(mol\right)\)

\(C\%_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.136}{218}.100\%=12,48\%\)

 Chúc bạn học tốt

Gọi x (%) là % số nguyên tử \(^1H\)

y (%) là % số nguyên tử \(^2H\)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=100\\\overline{A}=\dfrac{1x+2y}{100}=1,008\end{matrix}\right.\)

⇔ \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=100\\x+2y=100,8\end{matrix}\right.\)

⇔ \(\left\{{}\begin{matrix}x=99,2\left(\%\right)\\y=0,8\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{H_2O}\)= V . D= 1 . 1 = 1 (g)

\(n_{H_2O}\)= \(\dfrac{1}{2.1,008+16}\)= 0,05 (mol)

⇒ \(n_H\)= 0,05 . 2= 0,1 (mol)

\(n^1H\)= \(\dfrac{0,1.99,2}{100}\)= 0,0992 (mol)

Số nguyên tử \(^1H\)= n . 6,023.\(10^{23}\)=0,0992 . 6,023.\(10^{23}\)=5,974.\(10^{22}\)

\(n^2H\)= \(\dfrac{0,1.0,8}{100}\)= 8.\(10^{-4}\)(mol)

Số nguyên tử \(^2H\) = n . 6,023.\(10^{23}\)= 8.\(10^{-4}\). 6,023. \(10^{23}\)=4,8184.\(10^{20}\)

Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Vì Cu không tác dụng được với H2SO4 loãng dư nên chất rắn thu được là Cu => mCu = 1,5 g

=> mFe + mAl = 7-1,5 = 5,5 (g)

Gọi x ,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\)

xmol....................................................3/2x

\(\left(2\right)Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2\uparrow\)

ymol.........................................ymol

Ta có 2pt : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\left(a\right)\\\dfrac{3}{2}x+y=0,2\left(b\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{0,1.27}{7}.100\%\approx38,57\%\\\%mFe=\dfrac{0,05.56}{7}.100\%=40\%\\\%mCu=100\%-38,57\%-40\%=21,43\%\end{matrix}\right.\)

Vậy.............

1: \(x\in\left(1;5\right)\cup\left(-\infty;-2\right)\)

2: x>1

4: \(x\in\left(-2;+\infty\right)\)