a) PTHH: 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

b) Theo Định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mNa+mH2O=mNaOH +mH2

<=> mNa+ 36=80+3

<=>mNa= 47(g)

(Thật ram em xem lại nha, tính toán thì ra 47 gam, nhưng thực tế mà nói thì anh nghĩ ra 46 gam và 2 gam nước, coi lại chỗ KL nước he)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(b.\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Na}=80+3-36=47\left(g\right)\)

\(CT:M_xO_y\)

\(\%M=\dfrac{xM}{160}\cdot100\%=70\%\)

\(\Rightarrow xM=112\)

\(\text{Với : }\) \(x=2\Rightarrow M=56\)

\(M=56\cdot2+16y=160\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\Rightarrow y=3\)

\(CT:Fe_2O_3:\text{Sắt (III) oxit}\)

Đặt công thức của oxit kim loại là MxOy

%mO = 100% - 70% = 30%

⇒ mO = 12y = 160.30% = 48

⇒ y = 3

mM = 160.70% = 112g = M.x (với M là phân tử khối của kim loại M)

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a.x = 2.3 = 6 (với a là hóa trị của M; a = 1; 2; 3)

⇒ M là kim loại Sắt.

Vậy công thức hóa học của oxit kim loại là Fe2O3 (Sắt (III) oxit).

Khối lượng của kim loại có trong oxit kim loại:

M_KL = 112 g

Khối lượng nguyên tố oxi: m_O = 160 – 112 = 48g

Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là M_xO_y, ta có:

M_KL. x = 112 => nếu x = 2 thì M = 56. Vậy M là Fe

16y = 48 => y = 3

Vậy CTHH: Fe₂O₃, đó là sắt (III) oxit

Hoan hô , Học sinh tự hỏi tự trả lời

Hoan hô oooooooooooooooooooooooooooo

Khối lượng của kim loại có trong oxit kim loại:

M_KL = 112 g

Khối lượng nguyên tố oxi: m_O = 160 – 112 = 48g

Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là M_xO_y, ta có:

M_KL. x = 112 => nếu x = 2 thì M = 56. Vậy M là Fe

16y = 48 => y = 3

Vậy CTHH: Fe₂O₃, đó là sắt (III) oxit

Gọi Công thức hóa học của oxit đó là : M_xO_y

Ta có : khối lượng của M trong 1 mol là : 160 . 70 : 100 = 112(g)

=> khối lượng của Oxi trong 1 mol là : 160 - 112 = 48(g)

=> số nguyên tử Oxi có trong 1 phân tử Oxit là : 48 : 16 = 3 (nguyên tử)

=>y = 3 => M có hóa trị là III

Ta có : III . x = 3 . II

=> x = 2

=> M_xO_y = M₂O₃

=> M_{kim loại M} là 112 : 2 = 56 (g/mol)

=> M = Fe

Vậy tên Oxit đó là : Fe₂O₃

đề bài bị sai :

Cho biết khối lượng mol của một oxit của kim loại là 160 g/mol, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70%. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi tên oxit đó.

mg+h20

ba+2h2o

BN CHỜ MK TÍNH ĐÃ

a. Lúc cho A vào nước:

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)

Theo phương trình (1) 

\(n_{Ba}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Lúc cho A vào HCl dư:

\(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\uparrow\left(2\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\left(3\right)\)

\(n_{H_2\left(2+3\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(\rightarrow n_{Ba}+n_{Mg}=0,2mol\)

\(\rightarrow n_{Mg}=0,1mol\)

\(\rightarrow a=m_A=0,1.24+0,1.137=16,1g\)

b. Dung dịch B: 

\(MgCl_2:0,1mol\) và \(BaCl_2:0,1mol\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Xét \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\rightarrow P/ứ\) hoàn toàn

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

Từ các phương trình \(n_{BaSO_4}=0,1mol;n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,05mol\)

\(\rightarrow m\downarrow=0,1.233+0,05.58=26,2g\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_K+m_{H_2O}=m_{KOH}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow m_K=m_{KOH}+m_{H_2}-m_{H_2O}=18,4+0,4-7,2=11,6\left(g\right)\)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_K+m_{H_2O}=m_{KOH}+m_{H_2}\)

\(m_K+7,2=18,4+0,4\)

\(m_K+7,2=18,8\)

\(m_K=18,8-7,2=11,6g\)

vậy khối lượng Kali đã phản ứng là \(11,6g\)

Bài 1 : 

Pt : \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag|\)

         1            2                  1               2

         x           0,2                                 2x

Gọi x là số mol của Cu

Vì khối lượng của đồng tăng so với ban đầu nên ta có phương trình : 

\(m_{Ag}-m_{Cu}=15,2\left(g\right)\)

\(108.2x-64.x=15,2\)

\(216x-64x=15,2\)

\(152x=15,2\)

⇒ \(x=\dfrac{15,2}{152}=0,1\)

\(n_{AgNO3}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

500ml = 0,5l

\(C_{M_{ddAgNO3}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt