<=>    40 / m_dd x 100 -  40 / (m_dd + 400) x100 = 5

<=> m_dd = 400 (g)

vậy C% _bđ = 10%

hay....

Gọi m là khối lượng CuSO4 có trong dung dịch

C%CuSO4 = m40.100% = 2,5m%

mddspu = 400 + 40 = 440(g)

C%CuSO4spu = (2,5m − 5)%

=> mCuSO4 = mddspu . C%CuSO4spu/ 100

<=> m = 440.(2,5m − 5)/100

<=> m = 11m−22⇔m=2,2(g)

=> C%CuSO4spu = 2,2/440.100% = 0,5%

gọi x là nồng độ phần trăm của dd ban đầu

a là KL dung dịch ban đầu

theo bài ra ta có

nồng độ ban đầu: \(\dfrac{40}{a}.100\%=x\%\)(1)

nồng độ dung dịch sau pư:\(\dfrac{40}{a+400}.100\%=x-5\left(\%\right)\)(2)

từ (1) và (2) ta có pt:

\(\dfrac{40}{a}.100=\dfrac{40}{a+400}.100+5\Rightarrow a=400\)

nồng độ % của dd ban đầu là

40.100%/400=10%

7*.

Gọi a khối lượng dung dịch H2SO4 trong dung dich đầu:

Khi thêm 400 gam H2O vào dung dich H2SO4

\(mddH_2SO_4(sau)=a+400(g)\)

Khi thêm nước vào thì khối lượng H2SO4 có trong dung dịch không thay đổi

\(m_{H_2SO_4}\left(sau\right)=m_{H_2SO_4}\left(trươc\right)=40\left(g\right)\)

Ta có: \(5\%=\dfrac{40}{a+400}.100\%\)

\(\Rightarrow a=400\left(g\right)\)

nồng độ phần trăm của dung dịch ban đầu

\(C\%_{H_2SO_4}\left(bđ\right)=\dfrac{40}{400}.100\%=10\%\)

\(n_{HCl}=\dfrac{400\cdot3.65\%}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{2}=0.2\left(M\right)\)

a) C% = 25.100/125 = 20%.

b) Nếu thêm 100ml nước thì V = 200 ml. ---> CM = nNa2SO4/0,2 = 28,4/142/0,2 = 1 M.

cho mình hỏi tại sao tính C% ko lấy 28.4g mà lấy 25g ?

Vì độ tan chỉ là 25 g trong 100g nước.

\(C\%_X=\frac{40}{240}.100\%=16,7\left(\%\right)\)

\(PTHH:2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(n_X=\frac{200.16,7}{100.40}=0,835\left(mol\right)\)

\(PTHH:Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

\(m_{CuO}=0,835.80=66,8\left(g\right)\)

\(C\%_Y=\frac{0,835.142}{200+100-0,835.98}.100\%=42,17\left(\%\right)\)

( k chắc :>>)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\m_{ddsau} =2,7+400-0,15.2=402,4\left(g\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{400}.100=3,675\%\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342.0,05}{402,4}.100\approx4,25\%\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{400}.100=3,675\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=2,7+400-0,15.2=402,4\left(g\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\left(mol\right)\\ C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{402,4}.100=4,25\%\)