$n_{Na_2CO_3} = n_{Na_2CO_3.10H_2O} = \dfrac{28,6}{286} = 0,1(mol)$

$C_{M_{Na_2CO_3}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$m_{dd} = D.V = 200.1,05 = 210(gam)$

$C\%_{Na_2CO_3} = \dfrac{0,1.106}{210}.100\% = 5,05\%$

\(m_{dd}\)=1,05.200=210 g

=>C%dd =\(\dfrac{28,6}{210}\) .100% =13,62%

Mặt khác :  200ml=0,2l

M_ct=23.2+12+16.3+10.(1.2+16)=286      (M nguyên tử khối )

=>n_ct=\(\dfrac{28,6}{286}\) =0,1 mol

=>C_M=\(\dfrac{0,1}{0,2}\) =0,5M

Số mol kết tủa tạo thành: 
n(BaSO4) = 0,699/233 = 0,003mol 
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3 
0,001                 0,003 
Số mol Al2(SO4)3 có trong dung dịch A: 
n[Al2(SO4)3] = 0,001.10 = 0,01mol 
Khối lượng mol phân tử của muối hidrat: 
M[Al2(SO4)3.nH2O] = 342 + 18n = 6,66/0,01 = 666 
→ n = (666-342)/18 = 18 
Vậy công thức tinh thể muối nhôm sunfat là Al2(SO4)3.18H2O

3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃→ 3BaSO₄ + 2AlCl₃

n_BaSO4=\(\frac{0,699}{137+32+16.4}=0,003\) _mol

theo PT => n_Al2(SO4)3=0,001mol

vì lấy 1/10=> n_{Al2(SO4)3 ban đầu}=0,01 mol

=>M_{Al2(SO4)3.nH2O}=\(\frac{6,66}{0,01}=666\)

=> 27.2+3(32+16.4)+18n=666

<=>n=18

vậy công thức hidrat trên là Al₂(SO₄)₃.18H₂O

Số mol tinh thể = 13,12/666 = 0,02 mol.

Số mol kết tủa Al(OH)3 = 1,17/78 = 0,015 mol.

Al2(SO4)3 + 6KOH ---> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

0,02              0,12         0,04

Al(OH)3 + KOH ---> K[Al(OH)4]

0,025       0,025

[KOH] = 0,145/0,25 = 0,58 M.

n_BaSO4=0,003 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có

=> n_SO4=0,003mol

=> n_Al2(SO4)3=n_SO4/3=0,001mol

=> Trong ddA n_Al2(SO4)3=0,001 . 10=0,01mol

=>m_Al2(SO4)3=0,01 . 342=3,42g

=>m_H2O= 6,66 - 3,42 = 3,24 gam

=>n_H2O=0,18 mol

=> n_Al2(SO4)3 : n_H2O=0,01: 0,018=1:18

=> CT tinh thể Al2(SO4)3.18H2O

Đáp án B

Đáp án B