Khối lượng của 1,00 lit nước là:

m = D.V = 1,00.1000 = 1000g

Nhiệt lượng mà 1000 gam nước thu vào để tăng nhiệt độ từ 25oC đến 100oC là:

Q = 1000.4,18(100 - 25) = 313500(J) = 313,5 KJ

Đó là nhiệt lượng mà khí metan khi đốt cháy cần phải toả ra.

Khối lượng metan cần phải đốt cháy là:

Số mol metan cần phải đốt cháy là:

Vậy thể tích khí metan (đktc) cần phải đốt cháy là:

Nhiệt độ của 1,00 g nước lên 1^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là 4,18 J.

Vậy khi nâng nhiệt độ 1,00 g H₂O từ 25,0^oC lên 100^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0 x 4,18 = 314 (J)

Do đó, nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,0 lít nước từ 25,0^oC lên 100^oC là:

314 x 1,00 x 10³ = 314 x 10³ = 314 kJ

Mặt khác: 1g CH₄ khi cháy tỏa ra 55,6 kJ

Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lượng CH₄ là : = 5,64 g

Từ đó thể tích CH₄ (đktc) cần phải đốt là: x 22,4 ≈ 7,90 lít

Xem thêm tại: http://loigiaihay.com/bai-4-trang-123-sgk-hoa-hoc-lop-11-c54a8718.html#ixzz4BuiQ9QhC

Nhiệt độ của 1,00 g nước lên 1^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là 4,18 J.

Vậy khi nâng nhiệt độ 1,00 g H₂O từ 25,0^oC lên 100^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0 x 4,18 = 314 (J)

Do đó, nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,0 lít nước từ 25,0^oC lên 100^oC là:

314 x 1,00 x 10³ = 314 x 10³ = 314 kJ

Mặt khác: 1g CH₄ khi cháy tỏa ra 55,6 kJ

Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lượng CH₄ là : = 5,64 g

Từ đó thể tích CH₄ (đktc) cần phải đốt là: x 22,4 ≈ 7,90 lít

Nhiệt độ của 1,00 g nước lên 1^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là 4,18 J.

Vậy khi nâng nhiệt độ 1,00 g H₂O từ 25,0^oC lên 100^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0 x 4,18 = 314 (J)

Do đó, nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,0 lít nước từ 25,0^oC lên 100^oC là:

314 x 1,00 x 10³ = 314 x 10³ = 314 kJ

Mặt khác: 1g CH₄ khi cháy tỏa ra 55,6 kJ

Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lượng CH₄ là : = 5,64 g

Từ đó thể tích CH₄ (đktc) cần phải đốt là: x 22,4 ≈ 7,90 lít

A, Q=Δ T[( m.C)_nuoc +(m.C)nhom ]=(100-20)(5.4200+0,5.880)=1715200(j)

Câu b là tính lượng dầu cần đốt đúng k ạ?

Bỏ qua nhiệt độ làm ấm vỏ điện và nhiệt lượng tỏa ra môi trường ngoài.

\(\Rightarrow Q_{toa}=Q_{thu}=mc\Delta t=2\cdot4200\cdot80=672000\left(J\right)\)

Ta có: \(Q_{toa}=A=Pt\Rightarrow t=\dfrac{Q_{toa}}{P}=\dfrac{672000}{1000}=672\left(s\right)\)

Vậy....................

Nhiệt lượng bếp tỏa:

\(Q=mc\Delta t=2\cdot4200\cdot\left(100-20\right)=672000J\)

Điện trở ấm:

\(R=\dfrac{U^2}{P}=\dfrac{220^2}{1000}=48,4\Omega\)

Dòng điện qua ấm:

\(I=\dfrac{U}{R}=\dfrac{220}{48,4}=\dfrac{50}{11}A\)

Thời gian cần để đun ấm:

\(t=\dfrac{A}{R\cdot I^2}=\dfrac{Q}{R\cdot I^2}=\dfrac{672000}{48,4\cdot\left(\dfrac{50}{11}\right)^2}=672s\)

a,\(=>Qthu=2.4200\left(100-20\right)=672000J\)

b,\(=>H=\dfrac{Qthu}{Qtoa}.100\%=90\%=>Qtoa=746667J\)

c,\(=>H=\dfrac{3.4200.80}{I^2Rt}.100\%=\dfrac{1008000}{\left(\dfrac{P}{U}\right)^2\left(\dfrac{U^2}{P}\right)t}.100\%=90\%\)

\(=>t=1120s\)

a) Nhiệt lượng cần cung cấp để đun sôi lượng nước trên là:

Q_i = cm(t₂ – t₁) = 4200.2.(100-20) = 672000 J

b) Nhiệt lượng mà ấm đã tỏa ra khi đó là:

Từ công thức H = => Q_tp = = 746700 J

c) Thòi gian đun sôi lượng nước trên là:

Từ công thức Q_tp = A = Pt, ta tìm được t = ≈ 747 s

a) Nhiệt lượng cần cung cấp để đun sôi lượng nước trên là:

Q_i = cm(t₂ – t₁) = 4200.2.(100-20) = 672000 \(j\)

b) Nhiệt lượng mà ấm đã tỏa ra khi đó là:

Từ công thức H =  => Q_tp =  = 746700 J

c) Thòi gian đun sôi lượng nước trên là:

Từ công thức Q_tp = A = Pt, ta tìm được t   ≈ 747 s

a) Nhiệt lượng cần cung cấp để đun sôi lượng nước trên là:

Q1 = c.m.(T – T0) = 4200.2.(100 - 20) = 672000 (J)

b) Hiệu suất của bếp:

Nhiệt lượng mà ấm điện đã tỏa ra khi đó là:

c) Từ công thức: Qtp = A = P.t

→ Thời gian đun sôi lượng nước:

a) Nhiệt lượng cần cung cấp để đun sôi lượng nước trên là:
Q1 = c.m.(T – T0) = 4200.2.(100 - 20) = 672000 (J)
b) Hiệu suất của bếp: