Chương 9. Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic

câu 2

câu 1: N Ag=0,3(mol)

NAg:Nx=0,3:0,1=3(mol)>2==>hỗn hợp phải gồm anđehit fomic ct:HCHO và 1 anđehit no X kế tiếp ==>ctpt: C2H4O

Đề bài có cho kế tiếp không? 

Bạn tham khảo câu trả lời của mình nha :

Ống (1) CH₃ – CH₂Br  + H₂O  → CH₃- CH₂OH + HBr

AgNO₃ + HBr  →  AgBr + HNO₃

Ống (2) không có phản ứng, chứng tỏ liên kết C- Br trong phản ứng brombenzen rất bền

thanks you

CxHy+(x+y/4)O₂==>xCO₂+(y/2)H₂O

Có nCO₂=0.1(mol),nCxHy=1.3:(12x+y)

có nCO₂=x nhân vs mol CxHy==>0.1=x nhân với \(\frac{1.3}{12x+y}\)

==>0.1(12x+y)=1.3x

==>x=y.

bạn xem lại đề bài nhé!
Thấy vô lí: nAg=0,5; n axit=0,075

nco2 = 0,024:22,4 = 0,001mol, mC = 0,012g

nh2o = 0,0075mol, mH = 0,015g

mo = 0,723g

MA = 35.2 = 70

gọi công thức là CxHyOz

lậ tỉ lệ thì sẽ ra , nhưng mà đề tính ra số mol lẽ, làm mình kho có thể tính ra công thức đúng số

Chọn C.

a)      Ankan có CTPT dạng (C₂H₅)_n  => C_2nH_5n

Vì là ankan nên:  5n = 2n x 2 + 2  => n = 2

Vậy CTCT của Y là CH₃– CH₂– CH₂– CH₃ (butan)

b)      CH₃– CH₂– CH₂– CH₃  + Cl2

 + HCl

Bài 2

Gọi số mol của metan là x, số mol của etan là y

n_A = 0,150 mol = x+ y                              (1)

 = 0,20 mol = x + 2y                       (2)

Từ (1) và (2)   => x = 0,100; y = 0,0500

Nhiệt độ của 1,00 g nước lên 1^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là 4,18 J.

Vậy khi nâng nhiệt độ 1,00 g H₂O từ 25,0^oC lên 100^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0 x 4,18 = 314 (J)

Do đó, nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,0 lít nước từ 25,0^oC lên 100^oC là:

314 x 1,00 x 10³ = 314 x 10³ = 314 kJ

Mặt khác: 1g CH₄ khi cháy tỏa ra 55,6 kJ

Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lượng CH₄ là : = 5,64 g

Từ đó thể tích CH₄ (đktc) cần phải đốt là: x 22,4 ≈ 7,90 lít

Xem thêm tại: http://loigiaihay.com/bai-4-trang-123-sgk-hoa-hoc-lop-11-c54a8718.html#ixzz4BuiQ9QhC

Nhiệt độ của 1,00 g nước lên 1^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là 4,18 J.

Vậy khi nâng nhiệt độ 1,00 g H₂O từ 25,0^oC lên 100^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0 x 4,18 = 314 (J)

Do đó, nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,0 lít nước từ 25,0^oC lên 100^oC là:

314 x 1,00 x 10³ = 314 x 10³ = 314 kJ

Mặt khác: 1g CH₄ khi cháy tỏa ra 55,6 kJ

Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lượng CH₄ là : = 5,64 g

Từ đó thể tích CH₄ (đktc) cần phải đốt là: x 22,4 ≈ 7,90 lít

Nhiệt độ của 1,00 g nước lên 1^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là 4,18 J.

Vậy khi nâng nhiệt độ 1,00 g H₂O từ 25,0^oC lên 100^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0 x 4,18 = 314 (J)

Do đó, nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,0 lít nước từ 25,0^oC lên 100^oC là:

314 x 1,00 x 10³ = 314 x 10³ = 314 kJ

Mặt khác: 1g CH₄ khi cháy tỏa ra 55,6 kJ

Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lượng CH₄ là : = 5,64 g

Từ đó thể tích CH₄ (đktc) cần phải đốt là: x 22,4 ≈ 7,90 lít

Chọn A.