a, \(n_{CH_4}=\dfrac{33,6.60\%}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{33,6.40\%}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{7}{2}n_{C_2H_6}=3,9\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=3,9.22,4=87,36\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=436,8\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_6}=2,1\left(mol\right)\\n_{H_2O}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_6}=3,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=2,1.44=92,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=3,6.18=64,8\left(g\right)\)

c, \(\overline{M_X}=\dfrac{0,9.16+0,6.30}{0,9+0,6}=21,6\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow d_{X/H_2}=\dfrac{21,6}{2}=10,8\)

Câu 1 : 

\(n_X=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{12.32}{22.4}=0.55\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_C=0.55\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10.8}{18}=0.6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H=0.6\cdot2=1.2\left(mol\right)\)

\(m_X=m_C+m_H=0.55\cdot12+1.2=7.8\left(g\right)\)

\(\overline{M}_X=\dfrac{7.8}{0.15}=52\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=\dfrac{52}{2}=26\)

Câu 2 : 

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\)

Để cân thăng bằng thì lượng khí H₂ thoát ra phải như nhau.

Vì :

\(n_{Fe}=\dfrac{a}{56}< n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\) 

và lượng H2 sinh ra ở cả 2 phản ứng trên phụ thuộc vào HCl là như nhau

Để cân thăng bằng thì lượng HCl cho vào không vượt quá lượng tối đa để hòa tan Fe

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=\dfrac{2a}{56}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow b\le\dfrac{2a}{56}\)

Câu 1:

\(m_{CaO(\text {phản ứng})}=\dfrac{50,4}{90\%}=56(g)\\ \Rightarrow n_{CaO}=\dfrac{56}{56}=1(mol)\\ PTHH:CaCO_3\xrightarrow{t^o}CaO+CO_2\\ \Rightarrow n_{CaCO_3}=1(mol)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=100.1=100(g)\\ \Rightarrow m_{\text {đá vôi}}=\dfrac{100}{90\%}\approx 111,11(g)\)

gọi số mol N2 là xmol ,H2 là ymol

n khí = 22,4/22,4=1mol=>x + y =1(1)

theo bài ra hỗn hợp khí có tỉ khối với H2 là 3,6 nên ta có pt

x-4y=0(2)

từ (1) và (2) => x=0,8 mol : y=0,2 mol

=> mN2 = 0,8 * 14=11,2 g , mH2=0,2*2=0,2 g

=> m Khí = 11,2 + 0,4=11,6 g

=>%mN2=11,2*100/11,6=96,55% 

=>%mH2=100-96,55=3,45%

ko phải e làm đâu nha a , a tham khảo cho 

a)CH4 + 2O2 →→ CO2 + 2H2O (1)

2H2 + O2 →→ 2H2O (2)

b) Đặt nCH4 = a (mol) , nH2 = b (mol)

=> mCH4 = 16a(g) , mH2 = 2b(g)

mà n(CH4 + H2) = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3(mol)

=> a + b = 0,3(mol) => a = 0,3 - b

Từ PT(1) => nO2 = 2nCH4 = 2a(mol)

Từ PT(2) => nO2 = 1/2 . nH2 = 1/2 . b (mol)

=>tổng nO2 = 2a + 1/2.b (mol)

=> mO2 = n .M = 32. (2a+ 1/2.b )= 64a + 16b(g)

Theo ĐLBTKL:mCH4 + mH2 + mO2 = mCO2 + mH2O(PT1,2)

=> 16a + 2b+ 64a +16b = 11,6

=> 80a + 18b = 11,6

=> 80. (0,3 - b ) + 18b = 11,6

=> b = 0,2(mol)

=> a = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)

=>mCH4 = 16a = 16. 0,1 = 1,6(g) , mH2 = 2b = 2 . 0,2 = 0,4(g)

=> VCH4 = n .22,4 = 0,1 . 22,4 =2,24(l)

VH2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

tự tính ... 

c) nO2 = 2a + 1/2 .b = 2 . 0,1 + 1/2 . 0,2 = 0,3(mol)

=> VO2 = 0,3 . 22,4 =6,72(l)

mà VO2 = 20% Vkk

=> Vkk = 6,72 : 20% =33,6(l)

Đáp án C