PTHH: * 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3 (1)

2Cu + O2 ---> 2CuO (2)

2Mg + O2 ---> 2MgO (3)

3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 (4)

* Al2O3 + 3H2 ---> 2Al + 3H2O (5)

CuO + H2 ---> Cu + H2O (6)

MgO + H2 ---> Mg + H2O (7)

Fe3O4 + 4H2 ---> 3Fe + 4H2O (8)

- Các chất có trong A : Al2O3, CuO, MgO, Fe3O4

- Các chất có trong B : Al, Cu, Mg, Fe

Ta có: nH2 = V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

=> mH2 = n.M = 0,6. 2 = 1,2 g

Theo phương trình (5),(6),(7),(8): nH2O = nH2 = 0,6 mol

=> mH2O = n.M = 0,6.18 = 10,8 g

Áp dụng ĐLBTKL vào phương trình (5),(6),(7),(8), ta có:

\(m_{hhoxit}\) + \(m_{H2}\) = \(m_{hhkimloai}\) + \(m_{H2O}\)

=>28,4 + 1,2 = m + 10,8

=> m = 18,8 g

*Đốt cháy hỗn hợp.

Ta có PTHH:

4Al+3O₂\(\underrightarrow{to}\)2Al₂O₃

2Cu+O₂\(\underrightarrow{to}\)2CuO

2Mg+O₂\(\underrightarrow{to}\)2MgO

3Fe+2O₂\(\underrightarrow{to}\)Fe₃O₄

Sau pư,chất rắn A gồm:Al₂O_3;CuO;MgO;Fe₃O₄

*Khử A bằng H₂

Ta có PTHH:

Al₂O₃+H₂\(\ne\)>

CuO+H₂\(\underrightarrow{to}\)Cu+H₂O

MgO+H₂\(\underrightarrow{to}\)Mg+H₂O

Fe₃O₄+4H₂\(\underrightarrow{to}\)3Fe+4H₂O

Sau pư,Chất rắn B gồm:Al₂O₃;Cu;Mg;Fe

Theo các PTHH:

\(n_{H_2}\)=\(n_{H_2O}\)=13,44:22,4=0,6(mol)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,6.2=1,2\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Theo ĐLBTKL ta có:

m_A+\(m_{H_2}\)=m_B+\(m_{H_2O}\)

=>28,4+1,2=m+10,8

=>m=29,6-10,8=18,8(g)

A gồm:Al₂O₃;CuO;MgO;Fe₃O₄

B gồm: Al , Cu , Mg , Fe

m=15,6(g) vì các chất không bị mất đi trong các PỨHH

Cái này sai đề rồi em, anh lập hệ pt mà bấm ra số mol âm

ta có Ax + By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

ta có Ax + 2By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

ta có Ax + 2By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

PTHH:

\(CuO+H_2\)  \(\underrightarrow{t^o}\)   \(Cu+H_2O\)           \(\left(1\right)\)
                  
\(Fe_2O_3+3H_2\)   \(\underrightarrow{t^o}\)   \(2Fe+3H_2O\)   \(\left(2\right)\)
          
Số mol H₂ là 0,6 mol

Gọi số mol H₂ tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)

Số mol H₂ tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)

Theo PTHH 1:

\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo PTHH 2:

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)

Theo bài khối lượng hh là 40g

Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)

Giải pt ta được \(x=0,3\)

Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)

1)

PTHH:   \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)

                x                              x

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)

Chất rắn X gồm CuO và Cu

Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8

Giải PT ta được x = 0,2

Vậy khối lượng các chất trong X là:

\(m_{Cu}\) = 12,8 gam 

\(m_{CuO}\) = 16 gam

2)

Gọi kim loại hoá trị II là A.

PTHH:  \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

Số mol \(H_2\)= 0,1 mol

Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)

Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam   \(\Rightarrow\)        \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam

Vậy kim loại hoá trị II là Mg