Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

___0,1______________0,1____0,1 (mol)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)

__0,1______0,1_____________0,1 (mol)

a, V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(V_{BaCl_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

c, \(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án A

Khối lượng BaCl2:

  m c t = m dd . C % 100 = 100.10 100 = 10 g

Khối lượng nước cần dùng:

m n ư ớ c   =   100   –   10   =   90   g a m .

ai giúp mình với, mình đang ktra huhuhuh

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6\cdot20\%}{100\%}=3,92\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{3,92}{98}=0,04\left(mol\right)\\ PTHH:H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{BaCl_2}}=0,04\cdot208=8,32\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{BaCl_2}}=\dfrac{8,32\cdot100\%}{12\%}\approx69,3\left(g\right)\\ m_{kết.tủa}=m_{BaSO_4}=0,04\cdot233=9,32\left(g\right)\)

\(m_{BaCl_2\left(6\%\right)}=\dfrac{500.6}{100}=30\left(g\right)\\ \rightarrow m_{ddBaCl_2\left(18\%\right)}=\dfrac{30.100}{18}=\dfrac{500}{3}\left(g\right)\)

nH2SO4=1*0,1=0,1(mol)

PTHH:

BaCl2  +   H2SO4   =>   BaSO4   +   2HCL

1                       1               1                  1              (mol)

0,1                0,1                 0,1                0,1         (mol)

=> kết tủa thu đc là BaSO4

a, Theo PTHH:

nBaSO4=0,1 (mol) => mBaSO4=0,1*233=23,3 (g)

b, Theo PTHH: nBaCl2= 0,1 (mol)

=> CM= 0,1/0,2 = 0,5M

1.

a, \(n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl 

Mol:       0,1            0,1         0,1

\(m_{BaSO_4}=233.0,1=23,3\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{ddBaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:           \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+CuCl_2\)

Ban đầu:         0,3           0,2

Sau pư:           0,1            0              0,2             0,2

=> \(m_{kt}=m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

b)             \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                 0,1-------->0,2

                \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

                 0,2------>0,4

=> \(m_{ddNaOH}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).40}{15\%}=160\left(g\right)\)