CuO   +    H₂SO₄ →   CuSO₄   +   H₂O

0,2...............0,2.............0,2..............................................(mol)

\(m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)\\ \Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 98 + 0,2.80 = 114(gam)\\ m_{CuSO_4} = 0,2.160 = 32(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 114 - 32 = 82(gam)\)

Gọi \(n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol)\).

Sau khi tách tinh thể, dung dịch còn :

\(m_{CuSO_4} = 32 - 160a(gam)\\ m_{H_2O} = 82 - 18.5a = 82 - 90a(gam)\)

Suy ra:

 \(\dfrac{32-160a}{82-90a} =\dfrac{17,4}{100}\\ \Rightarrow a = 0,12284\\ \Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O} = 0,12284.250 = 30,71(gam)\)

TK: Cho 0,2(mol) CuO tác dụng vừa đủ với hung dịch H2SO4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10oC. Tính khối lượng... - Hoc24

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

             0,2---->0,2-------->0,2---->0,2

=> \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{20}=98\left(g\right)\)

\(m_{H_2O\left(bđ\right)}=98-19,6=78,4\left(g\right)\)

Gọi số mol CuSO₄.5H₂O tách ra là a (mol)

\(n_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=a\left(mol\right)\) => \(n_{CuSO_4\left(dd.sau.khi.làm.nguội\right)}=0,2-a\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=5a\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O\left(dd.sau.khi.làm.nguội\right)}=78,4+0,2.18-18.5a=82-90a\left(g\right)\)

Xét \(S_{10^oC}=\dfrac{160\left(0,2-a\right)}{82-90a}.100=17,4\left(g\right)\)

=> a = \(\dfrac{4433}{36085}\left(mol\right)\) => \(m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{4433}{36085}.250=30,7122\left(g\right)\)

Đáp án:

 30,71 g

@Hà Anh : Mình cần cả lời giải cậu nhó ((: 

Bài làm:

PTPƯ: CuO + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + H₂O 

             1/5       1/5               1/5          1/5     (mol)

Số mol của CuO là:

\(n_{CuO}=\frac{16}{16+64}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{H_2O}=0,2.\left(2+16\right)=3,6\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,2.\left(2+32+64\right)=19,6\left(g\right)\end{cases}}\)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

\(m_{dd}=\frac{19,6\times100}{20}=98\left(g\right)\)

=> Khối lượng H₂O có trong dung dịch là:

\(m_{H_2O}=98-19,6=78,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng H₂O sau phản ứng là:

\(m_{H_2O\left(spu\right)}=78,4+3,6=82\left(g\right)\)

Gọi a là khối lượng CuSO₄ . 5H₂O thoát ra khỏi dung dịch sau phản ứng

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}m_{CuSO_4\left(kt\right)}=0,64a\left(g\right)\\m_{CuSO_4\left(bd\right)}=0,2.160=32\left(g\right)\end{cases}}\)

=> + Khối lượng CuSO₄ còn lại là: 32 - 0,64a (g)

     + Khối lượng nước kết tinh: 0,36a (g)

     + Khối lượng nước còn lại: 82 - 0,36a (g)

Từ đó ta có PT sau:

\(\frac{32-0,64a}{82-0,36a}=\frac{17,4}{100}\)

\(\Leftrightarrow3200-64a=1426,8-6,264a\)

\(\Leftrightarrow57,736a=1773,2\)

\(\Rightarrow a=30,71220729\approx30,71\left(g\right)\)

Vậy khối lượng tinh thể CuSO₄ khoảng 30,71g

nhớ mang máng hóa 8:v

[LỜI GIẢI] Giả thiết độ tan của CuSO4 ở 100C và 800C lần lượt là 17,4 gam và 55 g - Tự Học 365 Nguồn ở đây nha

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)$

$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 0,2.80 + 98 = 114(gam)$

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} =a (mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ tách\ tinh\ thể} = 114 - 250a(gam)$
$n_{CuSO_4\ sau\ tách\ tinh\ thể} = 0,2 - a(mol)$

$\Rightarrow C\%_{CuSO_4} = \dfrac{160(0,2 - a)}{114 - 250a}.100\% = \dfrac{17,4}{17,4 + 100}$

$\Rightarrow a = 0,123(mol)$
$m_{CuSO_4.5H_2O} = 0,123.250 = 30,75(gam)$

GIUPS MK