Đề bài khó đọc quá

Bài 1:

PTHH:S+O₂\(\underrightarrow{t^0}\)SO₂

Theo PTHH:32 gam S cần 22,4 lít O₂

Vậy:6,4 gam S cần 4,48 lít O₂

Suy ra:O₂ dư:11,2-4,48=6,72(lít)

Ta tính SP theo chất thiếu.

Theo PTHH:32 gam S tạo ra 22,4 lít SO₂

Vậy:6,4 gam S tạo ra 4,48 lít SO₂

Đáp số:V₀₂ dư bằng:6,72 lít

V_{SO2=4,48 lít}

Bài 2:

Ta có:

\(n_C=\frac{4,8}{12}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ -t^o-> CO₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,4}{1}>\frac{0,3}{1}\)

=> O₂ hết, C dư nên tính theo \(n_{O_2}\)

=> \(n_{C\left(phảnứng\right)}=n_C=0,3\left(mol\right)\\ =>n_{C\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right) \\ =>m_{C\left(dư\right)}=0,1.12=1,2\left(g\right)\\ n_{CO_2}=n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\\ =>m_{CO_2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH:C+O₂\(\underrightarrow{t^0}\)CO₂

Theo PTHH:12 gam C cần 22,4 lít O₂

Vậy:3,6 gam C cần 6,72 lít O₂

Do đó:C thừa là 4,8-3,6=1,2(gam)

Vậy ta tính SP theo chất thiếu(O₂)

Theo PTHH:22,4 lít O₂ tạo ra 22,4 lít CO₂

Vậy:6,72 lít O₂ tạo ra 6,72 lít CO₂

Đáp số:m_C thừa là 1,2 gam

V_CO2=6,72 lít

Câu 1:

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}\)

=> Mg dư, H₂ hết nên tính theo \(n_{H_2}\).

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Mg\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ =>n_{Mg\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\\ n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg\left(dư\right)}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\ n_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

Câu 2:

PTHH: Cu + Cl₂ -t^o-> CuCl₂

Ta có: \(n_{Cl_2}=\frac{10,8}{22,4}\approx0,48\left(mol\right)\)

\(n_{CuCl_2}=\frac{63,9}{135}\approx0,47\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,48}{1}>\frac{0,47}{1}\)

=> Cl₂ dư, CuCl₂ hết nên tính theo \(n_{CuCl_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,47\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,47.64=30,08\left(g\right)\)

Câu 3:

a) PTHH: S + O₂ -t^o-> SO₂

Ta có: \(n_S=\frac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,5}{1}< \frac{0,4}{1}\)

=> S dư, SO₂ hết nên tính theo \(n_{SO_2}\).

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=n_{SO_2}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Câu 1/ \(2Al\left(0,2\right)+6HCl\left(0,6\right)\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(0,3\right)\)

\(Mg\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow MgCl_2+H_2\left(0,1\right)\)

\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Số mol của H₂ tạo thành ở phản ứng với Mg là:

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Số mol của HCl là: \(0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m''=24.0,1=2,4\left(g\right)\)

a/ \(2NaOH\left(0,2\right)+H_2SO_4\left(0,1\right)\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(Fe\left(\frac{3}{14}\right)+H_2SO_4\left(\frac{3}{14}\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\left(\frac{3}{14}\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{12}{56}=\frac{3}{14}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\frac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)

Ta lại có: \(n_{NaOH}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1+\frac{3}{14}=\frac{11}{35}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\frac{11}{35}.98=30,8\left(g\right)\)

a) 

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ban đầu: 0,2......0,3

Phản ứng: 0,2....0,15......0,1

Dư:.....................0,15

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,3}{3}\left(0,05< 0,1\right)\)

b) O2 dư

\(m_{O_2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

c) \(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

mn giup em vs a

a ) PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

H₂ + CuO → Cu + H₂O

b ) n_Zn =3,25 : 65=0,05(mol)

=> n_H2 = 0,05

n_CuO = 6 : 80 = 0,075 (mol)

Ta Thấy :

0,05/1 < 0,075 : 1

=> H₂ hết

m_Cu = 0,05 . 64 = 3,2(g)

c ) Dư là CuO

=> n_CuO(dư) = 0,025(mol)

⇒m_CuO(dư) = 0,025 . 80 = 2(g).

a ) PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

b ) \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,05\)

\(m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

c ) Dư là CuO vì \(n_{CuO}\) là 0,075 và tỉ lệ phản ứng lạ 1:1

=> \(n_{CuO\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,025.80=2\left(g\right).\)

bài tập chất dư thôi dễ mà

nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

2Fe + 4HCl → 2FeCl₂ + 2H₂

0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)

V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

m_FeCl2 = 0,2 . (56 + 35,5 . 2)=25,4 (gam)

\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(mol\right)....0,1....\dfrac{1}{15}.....\dfrac{1}{30}\\ b,V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4=\dfrac{112}{75}\left(l\right)\\ c,m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232=\dfrac{116}{15}\left(g\right)\)

a/ 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b/

Áp dụng công thức:

\(m=n.M=>n=\dfrac{m}{M}\)

\(=>n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}\) 

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3         2    

0,1      x

\(=>x=0,1\cdot2:3=0,06=n_{O_2}\)

Áp dụng công thức 

\(V=n.22,4=>V_{O_2}=n_{O_2}\cdot22,4\)

\(V_{O_2}=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\)

c/ 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3                   1

0,1                y

\(=>y=0,1\cdot1:3=0,03=n_{Fe_3O_4}\)

\(=>m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,03\cdot232=6,96\left(g\right)\)

Vậy........

mn giup em vs a

em can  gap a

\(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(1.........2............................1\)

\(V_{H_2}=1\cdot22.4=22.4\left(l\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{2\cdot36.5}{7.3\%}=1000\left(g\right)\)