đốt 10cm3 một hidrocacbon ằng 80cm3 oxi(lấy dư). sản phẩm thu đc sau khi cho hơi nước ngưng tụ còn 65cm3 trong đó có 25cm3 oxi dư. CTPT của hidrocacbon là?
giải thích cụ thể giúp mình nhé!!!!!
Đốt 10 c m 3 một hidrocacbon bằng 80 c m 3 oxi (lấy dư). Sản phẩm thu được sau khi cho H 2 O ngưng tụ còn 65 c m 3 trong đó 25 c m 3 là oxi. Các thể tích đều đo ở đktc. Xác định công thức phân tử của hidrocacbon.
A. C 4 H 10
B. C 4 H 6
C. C 5 H 10
D. C 3 H 8
V C O 2 = 65-25 = 40 cm3
V O / H 2 O = V O / O 2 ( b d ) - V O / C O 2 - V O / C O 2 ( d u )
= 80.2-40.2-25.2 = 30 c m 3
Gọi hidrocacbon là C x H y , ta có:
x = V C O 2 /10 = 40/10 = 4
y = 2 V H 2 O /10 = 2.30/10 = 6
Vậy Hidrocacbon có CT là C 4 H 6
. ⇒ Chọn B.
đốt cháy hoàn toàn 10cm3 một hidrocacbon X bởi 70cm3 oxi lấy dư. Sản phẩm thu dc sau khi cho hơi nước ngưng tụ thì còn 50cm3, tiếp tục dẫn qua dd kiềm dư còn 20cm3 một khí duy nhất thoát ra bị hấp thu hoàn toàn bởi Photpho. Công thức phân tử của X là?
Đổi 10 cm3=10 ml,50cm3=50ml,70cm3=70ml,20cm3=20ml.Sản phẩm sau khi đốt cháy và ngưng tụ hơi nước có thể tích =50ml bao gồm:CO2,O2 dư,sau khi dẫn sản phẩm qua dung dịch kiềm dư thì CO2 được hấp thu vào trong dung dịch kiềm còn 20ml khí thoát ra là thể tích O2 dư=>VCO2 thu được sau khi đốt cháy=50-20=30(ml) và thể tích oxi phản ứng=70-20=50 ml.ta có pt: CxHy +(x+y/4)--->xCO2+y/2 H2O (1)
10ml--------------->x.10ml---->y/2.10ml
lại có VCO2=30=10.x=>x=3,bảo toàn nguyên tố Oxi ta có VO pu=VO(CO2)+VO(H2O)=2.VCO2+VH2O=>VH2O=50.2-30.2=40ml,lại có VH2O=y/2.10=40=>y=8
=> CTPT của X là C3H8.
Xem tỉ lệ thể tích tương ứng tỉ lệ số mol
\(n_{O_2\left(pư\right)}=80-25=55\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=65-25=40\left(mol\right)\)
\(BTNTO:2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}\)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=2\cdot55-2\cdot40=30\left(mol\right)\)
\(Đặt:CTHH:C_xH_y\)
\(x=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=\dfrac{40}{10}=4\)
\(y=\dfrac{2n_{H_2O}}{n_X}=\dfrac{60}{10}=6\)
\(CTPT:C_4H_6\)
1)Đốt 10cm3 một hiđrocacbon bằng 80cm3 oxi (lấy dư). Sản phẩm thu được sau khi cho H2O ngưng tụ còn 65cm3 trong đó có 25cm3 là oxi. Các thể tích đều đo ở đktc. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon.
2)Một hỗn hợp gồm 2 hiđrocacbon mạch hở: Cho 1680 ml hỗn hợp trên đi chậm qua nước brom dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn còn lại 1120ml và lượng brom tham gia phản ứng là 4,0 g. Mặt khác nếu đốt cháy hoàn toàn 1680ml hỗn hợp trên rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào nước vôi trong dư thì thu được 12,5g kết tủa. Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon.
Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon ở thể khí mạch hở bằng 160ml khí o2. Sản phẩm thu dc sau khi cho ngưng tụ hơi nước còn 130ml, trong đó 50ml o2. Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Tìm CTPT của chất đó
Cho 400 ml một hỗn hợp gồm nito và một hidrocacbon vào 900 ml oxi (dư) rồi đốt. Thể tích hỗn hợp thu được sau khi đốt là 1,4 lít. Sau khi cho nước ngưng tụ còn 800 ml hỗn hợp, người ta cho lội qua dung dịch KOH thấy còn 400 ml khí. Các thể tích khí đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Xác định CTPT chất hữu cơ
Cho 400 ml một hỗn hợp gồm nito và một hidrocacbon vào 900 ml oxi (dư) rồi đốt. Thể tích hỗn hợp thu được sau khi đốt là 1,4 lít. Sau khi cho nước ngưng tụ còn 800 ml hỗn hợp, người ta cho lội qua dung dịch KOH thấy còn 400 ml khí. Các thể tích khí đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Xác định CTPT chất hữu cơ
Ta có: \(V_{H_2O}=1400-800=600\left(ml\right)\)
\(V_{O_2\left(dư\right)}+V_{N_2}=400\left(ml\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO_2}=800-400=400\left(ml\right)\)
BTNT O, có: \(V_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{2V_{CO_2}+V_{H_2O}}{2}=700\left(ml\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=900-700=200\left(ml\right)\) \(\Rightarrow V_{N_2}=400-200=200\left(ml\right)\)
\(\Rightarrow V_{C_xH_y}=400-200=200\left(ml\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{V_{CO_2}}{V_{C_xH_y}}=2\\y=\dfrac{2V_{H_2O}}{V_{C_xH_y}}=6\end{matrix}\right.\)
Vậy: CTPT của X là C2H6.
Người ta trộn 200ml hh khí gồm một hidrocacbon, nito với 450ml khí oxi (lấy dư) rồi đốt cháy hoàn toàn hh thì thu được 700ml hh khí và hơi, làm lạnh hh sản phẩm cho ngưng tụ hết hơi nước thì còn 400ml, sau đó dẫn 400ml còn lại vào kiềm dư thì còn lại 200ml khí. Xác định CTPT của hidrocacbon và % thể tích các khí trong hh ban đầu, các thể tích đo ở cùng đk
Đốt cháy một hỗn hợp 300ml hiđrocacbon và amoniac trong oxi có dư. Sau khi cháy hoàn toàn, thể tích khí thu được là 1250ml. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, thể tích giảm còn 550ml. Sau khi cho tác dụng với dung dịch kiềm còn 250ml trong đó có 100ml nitơ. Thể tích của tất cả các khí đo trong điều kiện như nhau. Lập công thức của hiđrocacbon
V nước = = 1250 - 550 = 700(ml)
V nio = 100(ml)
=> V CO2 = 550 - 250 = 300(ml)
Bảo toàn nguyên tố với N :
=> V NH3 = 2 V N2 = 200(ml)
=> V hidrocacbon = 300 -200 = 100(ml)
Ta có :
Số nguyên tử C = V CO2 / V hidrocacbon = 300/100 = 3
Khi đốt NH3, V H2O sinh ra = 3/2 V NH3 = 300(ml)
=> V H2O khi đốt hidrocacbon sinh ra = 700 -300 = 400(ml)
Số nguyên tử H = 2V H2O / V hidrocacbon = 400.2/100 = 8
Vậy CTPT của hidrocacbon là C3H8