a, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KClO_3}=x\left(mol\right)\\n_{KMnO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 122,5x + 158y = 43,85 (1)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}+\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{0,1.122,5}{43,85}.100\%\approx27,94\%\\\%m_{KMnO_4}\approx72,06\%\end{matrix}\right.\)

n_H2 \(\approx\)0,2 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

0,2 <------------ 0,2 <----- 0,2 (mol)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (2)

b) %^mMg = \(\frac{0,2.24}{8,8}\) . 100% =54,55%

%^mMgO = 45,45%

c) m_MgO = 8,8 - 0,2 . 24 = 4(g)

=> n_MgO=0,1 (mol)

Theo pt(2) n_MgCl2 = n_Mg = 0,1 (mol)

=> \(\Sigma n_{MgCl_2}\) = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

m_muối = 0,3 . 95 = 28,5 (g)

1. Phương trình hoá học của các phản ứng:

2. Đặt X và y là số mol của N a N O 3  và C u ( N O ₃ ) 2  trong hỗn hợp X. Theo các phản ứng (1) và (2) số mol NO2 thu được là 2y mol và tổng số mol oxi là (0,5x + 0,5y) mol.

Biết khối lượng mol của hai chất  N a N O 3  và Cu(NO3)2 tương ứng là 85 và 188 (g/mol), ta có hệ phương trình :

85x + 188y = 27,3 (a)

0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 (b)

Giải hệ phương trình (a), (b) được : x = y = 0,1.

Phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X :

% m C u ( N O ₃ ) 2  = 100% - 31,1% = 68,9%

1)

Gọi số mol KMnO₄, KClO₃ là a, b (mol)

=> 158a + 122,5b = 308,2 (1)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 a-------------------------------->0,5a

            2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                  b------------------>1,5b

=> m_O2 = (0,5a + 1,5b).32 = 16a + 48b (g)

m_D = 308,2 - 16a - 48b(g)

\(m_{Mn}=\dfrac{\left(308,2-16a-48b\right).10,69}{100}=32,94658-1,7104a-5,1312b\left(g\right)\)

=> \(n_{Mn}=\dfrac{32,94658-1,7104a-5,1312b}{55}=0,6-\dfrac{1069}{34375}a-\dfrac{3207}{34375}\left(mol\right)\)

Mà \(n_{Mn}=n_{KMnO_4}=a\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{35444}{34375}a+\dfrac{3207}{34375}b=0,6\) (2)

(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{308,2}.100\%=20,506\%\\\%m_{KClO_3}=\dfrac{2.122,5}{308,2}.100\%=79,494\%\end{matrix}\right.\)

2)

Giả sử nung 100 (g) đá vôi

=> \(m_{CaCO_3\left(bđ\right)}=\dfrac{80.100}{100}=80\left(g\right)\)

\(m_{rắn.sau.pư}=\dfrac{100.73,6}{100}=73,6\left(g\right)\)

=> m_CO2 = 100 - 73,6 = 26,4 (g)

\(n_{CO_2}=\dfrac{26,4}{44}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                0,6<----------------0,6

=> m_CaCO3(pư) = 0,6.100 = 60 (g)

\(H\%=\dfrac{60}{80}.100\%=75\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a.

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b.

\(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right),m_{CuO}=12-2,4=9,6\left(g\right)\)

c. 

\(m_{muối}=m_{CuCl_2}+m_{MgCl_2}=0,12.135+95.0,1=25,7\left(g\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)< 0,1\left(mol\right)\)

→ HCl dư.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=x+y=0,04\left(1\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 136x + 127y = 5,26 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,02.65}{0,02.65+0,02.56}.100\%\approx53,72\%\\\%m_{Fe}\approx46,28\%\end{matrix}\right.\)