a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow64a+27b=2,09\)  (1)

Bảo toàn electron: \(2n_{Cu}+3n_{Al}=n_{NO_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2a+3b=0,13\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,03\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,02\cdot64=1,28\left(g\right)\\m_{Al}=0,81\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố với kim loại: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\\n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố với Nitơ: \(n_{HNO_3}=2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+3n_{Al\left(NO_3\right)_3}+n_{NO_2}=0,26\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,26\cdot63}{63\%}=26\left(g\right)\)

Khí màu nâu là NO2

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al

\(Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e\)             \(2H^++NO_3^-+1e\rightarrow NO_2+H_2O\)

x.......................2x                                    0,13.......0,13  

\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)

y.....................3y

Bảo toàn e : 2x+3y=0,13

Mặt khác : 64x+27y=2,09

=> x=0,02 ; y=0,03

=> m_Cu=1,28(g) ; m _Al=0,81 (g)

b) \(n_{HNO_3}=2n_{NO_2}=0,26\left(mol\right)\)

=> \(m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,26.63}{63\%}=26\left(g\right)\)

\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\\ Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e\\ 4H^++NO_3^-+3e\rightarrow NO+2H_2O\\ Bảotoàne:3x+2y=0,4.3\\ Tacó:56x+64y=30,4\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=36,84\%\\\%m_{Cu}=63,16\%\end{matrix}\right.\\ n_{HNO_3}=4n_{NO}=0,4.4=1,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HNO_3}=\dfrac{1,6}{1}=1,6\left(l\right)\\ m_{muối}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.242+0,3.188=104,8\left(g\right)\)

a)

Gọi $n_{Ag} = a ; n_{Cu} = b \Rightarrow 108a + 64b = 84(1)$

$3Ag + 4HNO_3 \to 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$

$3Cu+ 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{NO} = \dfrac{a}{3} + \dfrac{2b}{3} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,6 ; b = 0,3

$m_{Ag} = 0,6.108 = 64,8(gam)$
$m_{Cu} = 0,3.64 = 19,2(gam)$

b)

$n_{HNO_3} = 4n_{NO} = 0,4.4 = 1,6(mol)$

$n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HNO_3}= 0,8(mol)$
$m_{H_2O} = 0,8.18 = 14,4(gam)$

Đáp án D

Bảo toàn n_e => 2nCu = 3nNO => nCu = 0,3

=> mCu = 19,2g => mCuO = 27,2 – 19,2 = 8g => Chọn D.

Đáp án D

Bảo toàn n_e => 2nCu = 3nNO => nCu = 0,3

=> mCu = 19,2g => mCuO = 27,2 – 19,2 = 8g => Chọn D.

Chọn D

Bảo toàn n_e => 2nCu = 3nNO => nCu = 0,3

=> mCu = 19,2g => mCuO = 27,2 – 19,2 = 8g 

Tiếp bài của creeper nhé:

c. Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{4,86}{81}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{ZnO}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl}=0,12+0,2=0,32\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{11,68}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=12\%\)

=> \(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{292}{3}\left(g\right)\)

Theo đề, ta có: 

\(D=\dfrac{\dfrac{292}{3}}{V_{dd_{HCl}}}=1,2\)(g/ml)

=> \(V_{dd_{HCl}}=81,1\left(ml\right)\)