A: HCl

B: MnO₂; KMnO₄; KClO₃

C: H₂SO₄ đặc

D: bông tẩm NaOH

Dung dịch C hấp thụ H₂O làm khô khí Cl₂.

Bông tẩm NaOH ngăn không cho khí Cl₂ (độc hại) thoát ra ngoài môi trường.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

Chọn X: H₂ ; Y : O₂ ; Z: C₂H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂­

2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ­

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ ­

   Học sinh A, C rap đúng

   Học sinh B, D ráp thí nghiệm sai vì ống dẫn khí oxi không đi vào ống nghiêm làm cho khí oxi sẽ mất mát 1 ít.

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ 5O_2+4P\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ 3Zn+2H_3PO_4\rightarrow Zn_3\left(PO_4\right)_2+3H_2\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ CaCO_3\underrightarrow{t^o}CO_2+CO_2\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí H\(_2\).

- CTHH của chất A: HCl ( axit clohidric)

  CTHH của chất B: Zn (kẽm)

-PTHH: Zn +2HCl\(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)\(\uparrow\)

- Người ta thu khí trên bằng phương pháp đẩy nước. Dựa vào tích chất vật lí của H\(_2\) ( nhẹ hơn không khí).

- Tính chất hóa học của khí thu được: Kí hidro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hidro ko những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đề tỏa ra rất nhiều nhiệt.

a) 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

b) MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) SGK

A: O2

B: Fe2(SO4)3

2KMnO4 ------to----> K2MnO4 + MnO2 + O2

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S + H2SO4

2NaCl_rắn,khan + H2SO4 _đặc ---t^o→ 2HCl + Na2SO4

Em xem lại từ Fe₂O₃ => B => H₂SO₄ nha.

a. SO 2 + Ca ( OH ) 2 → 1 : 1 CaSO 3 + H 2 O

b.  Ba ( HCO 3 ) 2 + NaOH → 1 : 1 BaCO 3 + NaHCO 3 + H 2 O

c .   2 P + 3 Cl 2 → 2 : 3 2 PCl 3 d .   Ca 3 ( PO 4 ) 2 + 2 H 2 SO 4 → 1 : 2 2 CaSO 4 +   Ca ( H 2 PO 4 ) 2 e .   H 3 PO 4 + 3 KOH → 1 : 3 K 3 PO 4 + 3 H 2 O g .   CO 2 + NaOH → 1 : 1 NaHCO 3