Gọi \(n_{H_2\left(Mg\right)}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{H_2\left(Al\right)}=2a\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\dfrac{4a}{3}\)                                              2a

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

a                                           a

\(m_{Al}=\dfrac{4a}{3}.27=36a\left(g\right)\\ \rightarrow V_{Mg}=V_{Al}=\dfrac{36a}{2,7}=\dfrac{40a}{3}\left(cm^3\right)\)

\(m_{Mg}=24a\left(g\right)\\ \rightarrow D_{Mg}=\dfrac{24a}{\dfrac{40}{3}}=1,8\left(\dfrac{g}{cm^3}\right)\)

b) Tính khối lượng H2SO4 dư sau pư, biết H2SO4 đã lấy dư so với lượng pư là 10%

mMg = 8,9 . 26,96% = 2,4 (g)

nMg = 2,4/24 = 0,1 (mol)

mZn = 8,9 - 2,4 = 6,5 (g)

nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)

PTHH: 

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Mol: 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Mol: 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1

VH2 = (0,1 + 0,1) . 90% . 22,4 = 4,032 (l)

nH2SO4 = (0,1 + 0,1) . 90% = 0,18 (mol)

VddH2SO4 = 0,18/0,2 = 0,9 (l) = 900 (ml)

mMg = 8,9 . (26,9663/100) = 2,4 g

nMg =2,4/24 = 0,1 mol

n Zn = ( 8,9 -2,4)/65 = 0,1 mol

Mg + H2S04 --> MgS04 + H2

0,1 ---------------------------------> 0,1

Zn + H2S04 ----> ZnS04 + H2 0,1 ----------------------------------> 0,1

VH2 = 22,4 . 0,2 . 0,9 = 4,032 lít

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2..........0.3...............0.1...........0.3\)

\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{20}=147\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng }}=5.4+147-0.3\cdot2=151.8\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34.2}{151.8}\cdot100\%=22.53\%\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

           Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Gọi  số mol của H₂ thoát ra do Al là 2a => số mol H₂ thoát ra do Mg là a (Vì thể tích tỉ lệ thuận vs số mol) ,  Số mol H₂ do Fe thoát ra là b.

Số mol của H₂ là: 17,04 : 22,4 = 0,761 mol

Ta có hệ pt:

Khối lượng Fe là: 56b = 56 . 0,4535 = 25,4 gam

Khối lượng Mg là: 24a = 1,85 gam

Khối lượng Al là: 27 . 2a = 4,15 gam

hóa mấy vậy

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Al,Mg,Zn

PT: 

2Al + 6HCl--->2AlCl3 + 3H2

x-------3x----------------------1,5x   mol

Mg + 2HCl--->MgCl2 + H2

y-----2y----------------------y    mol

Zn + 2HCl--->ZnCl2 + H2

z----2z--------------------z      mol

b.

Số mol H2: nH2=16,352/22,4=0,73 mol

1,5x+y+z=0,73

27x = 24y =>x=8y/9

=>7y/3 +z =0,73 (*)

27x + 24y + 65z=19,6

27x = 24y

=> 48y + 65z =19,6 (**)

Từ (*),(**)

=>y=0,27 => mMg =6,48 g

z=0,1=>mZn = 6,5 g

x=0,24=>mAl =6,48g

c.

nHCl =2nH2

=>nHCl =2.0,73=1,46 mol

=>V dd=1,46/2=0,73(l)

Ta có: m₁ = m₂ = 11,05 (g)

Phần 1:

PT: \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_O2 = m _oxit

⇒ m_O2 = 18,25 - 11,05 = 7,2 (g)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{7,2}{32}=0,225\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}+\dfrac{3}{4}n_{Al}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=0,45\left(1\right)\)

Phần 2:

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_H2SO4 = m _muối + m_H2

⇒ m _{chất rắn khan} = m _muối = 11,05 + 0,45.98 - 0,45.2 = 54,25 (g)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{N_2O} = \dfrac{896}{1000.22,4} = 0,04(mol)\\ n_{Mg} =a (mol) ;n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 24a + 27b = 3,3(1)\\ \text{Bảo toàn electron : }2a + 3b = 0,04.8(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,07 ; b = 0,06\\ m_{Al} = 0,06.27= 1,62(gam)\)