[ H+] = [HCl ] => PH = - log [H+]

ý kia tương tự

- Đáp án D

- Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

   CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

Vì vậy [H+] < [CH3COO-]= 0,1M

- Đáp án A

- Do HNO3 là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch

HNO3 → H+ + NO3-

0,1         0,1        0,1 (M)

⇒ [H+ ] = [NO3- ] = 0,1M

a)\(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\)

    0,05        0,05        0,1

    \(\left[Ba^{2+}\right]=0,05M\)

    \(\left[Cl^-\right]=0,1M\)

b)\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

    0,1        0,1     0,1

    \(\left[H^+\right]=0,1M\)

     \(\left[Cl^-\right]=0,1M\)

Chọn đáp án D

bazơ mạnh NaOH là một chất điện li mạnh, nếu bỏ qua sự điện li của nước → NaOH phân li hoàn toàn theo phương trình: NaOH → Na⁺ + OH^–.

⇒ [OH^–] = [NaOH] = 0,10M

Đáp án C

0,1M, 0,15M,...là tìm của dung dịch Ca(OH)₂ à em?

Sục 10,08 lít CO2 (đktc) vào 2,0 lít dung dịch Ca(OH)2 thì thu được m gam kết tủa. Tách lấy kết tủa, đun nóng nước lọc, lại thu thêm m gam kết tủa nữa. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 và giá trị m tương ứng là:

A. 0,10M và 10 gam

B. 0,15M và 30 gam

C. 0,15M và 15 gam

D. 0,20M và 20 gam

Vì sau khi tách lấy kết tủa, đun nóng vẫn thu được m kết tủa. Do đó có sinh ra muối axit.

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

a                    a             a                                    (mol)

\(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

a                     2a           a                                         (mol)

\(Ca\left(HCO_3\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CaCO_3+CO_2+H_2O\)

a                             a                                     (mol)

Suy ra:  $n_{CO_2} = a + 2a = 0,45 \Rightarrow a = 0,15$

$n_{Ca(OH)_2} = a + a = 0,3(mol)$
$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{0,3}{2} = 0,15M$

$m = 100a = 0,15.100 = 15(gam)$