Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là
Những câu hỏi liên quan
trung hòa 300ml dd KOH, NaOH có pH = 12 bằng ddHCl có pH=3 được dd A. Cô cạn dd A được 0.1915g hỗn hợp chất rắn khan. Tính thể tích dd HCl cần dùng và nồng độ của KOH, NaOH trong dd ban đầu
pH=12 => nOH-= 10-2 * 0,3 = 0,003 (mol)
để trung hòa thì: nH+ = nOH- = 0,003 => Vdd HCl = 0,003/10-3 = 3 (l)
dd sau khi cô cạn: K+ a (mol) , Na+ b (mol) , Cl- 0,003 (mol)
lập đc hệ: a + b = 0,003
39a + 23b = 0,1915 - 0,003 * 35,5
=> a= 0,001 , b= 0,002
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 200ml dd H2SO4 0,5M tác dụng với 50ml dd KOH 2M. Tính pH của dd thu được
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=0,2\cdot0,5\cdot2=0,2\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,05\cdot2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H+ còn dư 0,1 mol
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,4\right)\approx0,4\)
Đúng 0
Bình luận (4)
Tính pH của các dd sau: a) dd H2SO4 0.04M b) dd Ca(OH)2 0.012M c) hỗn hợp dd HNO3 0.06M và H2SO4 0.18M d) cho 100ml dd HCL 0.15M vào 400ml dd HNO3 0.14M e) cho 200ml dd KOH 0.05M vào 200ml dd Ba(OH)2 0.03M
Cho 300ml dd KOH 1M tác dụng vừa đủ với 200ml dd H2SO4 thu đc dd X
a/ tính m muối có trong dd X
b/ tính CM của dd X
\(a/n_{KOH}=0,3.1=0,3mol\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ n_{K_2SO_4}=0,3:2=0,15mol\\ m_{K_2SO_4}=0,15.174=26,1g\\ b/C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,3+0,2}=0,3M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 300ml dd KOH 1M tác dụng với 200ml dd H2SO4 1M tính pH của dd sau khi kết thúc phản ứng coi sự pha trộn không làm thay đổi thể tích của dd
nOH-=0,3 (mol)
nH+=0,2.2=0,4(mol)
H+ + OH- --> H2O
0,3...0,4.........0,3 (mol)
nH+ dư= 0,4-0,3=0,1 (mol)
[H+]=0,1/0,5=0,2 (M)
pH=-log 0,2 \(\approx\) 0,7
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 8g KL R tác dụng vừa đủ với 200ml dd H2SO4 1M. Xác định công thức của oxit. Lấy toàn bộ dd thu được tác dụng vừa đủ với KOH 11,2%. Tính khối lượng dd KOH, m kết tủa và C% của dd sau pư
Gọi x là hóa trị của kim loại R
\(n_{H_2SO_4}=1.\frac{200}{1000}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2R+2xH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_x+xH_2\uparrow\)
(mol) 0,2/x 0,2 0,1
Áp dụng CT m = M.n được : \(8=R.\frac{0,2}{x}\Rightarrow R=40x\)
Vì kim loại chỉ có hóa trị I, II và III nên :
Nếu x = 1 => R = 40 (nhận)
Nếu x = 2 => R = 80 (loại)
Nếu x = 3 => R = 120 (loại)
Vậy kim loại cần tìm là Ca
Lấy toàn bộ dd CaSO4 thu được tác dụng với KOH :PTHH : \(CaSO_4+2KOH\rightarrow Ca\left(OH\right)\downarrow_2+K_2SO_4\)
(mol) 0,2 0,1 0,1
\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\times74=7,4\left(g\right)\)
\(m_{KOH}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\frac{m_{KOH}}{11,2\%}=\frac{11,2}{11,2\%}=100\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
cho 300ml naoh 4m tác dụng hoàn toàn với 200ml dd x gồm dd hcl 1m và dd h3so4 2m. tính ph dd sau pu
\(n_{OH^-}=0.3\cdot4=1.2\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=0.2\cdot1+0.2\cdot2\cdot2=1\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(1.......1\)
\(C_{M_{OH^-\left(dư\right)}}=\dfrac{1.2-1}{0.3+0.2}=0.4\left(M\right)\)
\(pH=14+log\left(0.4\right)=13.6\)
Đúng 2
Bình luận (0)
10) Cho 200ml dd H2SO4 1M tác dụng với 200ml dd KOH 3M thu được dd X. Hỏi dd X làm quỳ tím chuyển màu gì?
nH2SO4 = 0.2*1 = 0.2 (mol)
nKOH = 0.2*3=0.6 (mol)
2KOH + H2SO4 => K2SO4 + H2O
Lập tỉ lệ : 0.6/2 > 0.2/1 => KOH dư
Quỳ tím hóa xanh
Đúng 1
Bình luận (0)
Trộn 3 dung dịch H2SO4 0.1M; HNO3 0.2M; HCl 0.3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300ml dd A cho tác dụng với dd B gồm NaOh 0.2M và KOh 0.29. Tính thể tích dd thu được có pH=12