Gọi CTHH của oxit kim loại là RO

\(m_{R\left(OH\right)_2}=8,55\%.200=17,1\left(g\right)\)

Áp dụng định luật BTKL ta có: \(m_{H_2O}=17,1-15,3=1,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: RO + H₂O → R(OH)₂

Mol:     0,1     0,1

\(\Rightarrow M_{RO}=\dfrac{15,3}{0,1}=153\left(g/mol\right)\)

 ⇒ M_R = 153 - 16 = 137 (g/mol)

Vậy R là nguyên tố bari (Ba)

Bài 1:

Gọi A là kim loại hóa trị II cần tìm

\(n_{H_2}=\dfrac{0,28}{22,4}=0,0125\left(mol\right)\\ A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\\ n_A=n_{H_2}=0,0125\left(mol\right)\\ M_A=\dfrac{0,3}{0,0125}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy: Kim loại A(II) cần tìm là Magie (Mg=24)

Bài 2:

- Chỉ có Zn tác dụng với dd HCl dư chứ Cu thì không.

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\ \rightarrow m_{Cu}=15-13=2\left(g\right)\\ Vậy:m=2\left(g\right)\)

đặt công thức oxit cần tìm là: XO

mX(OH)2= C%*mdd/100=8.55*200/100=17.1g

áp dụng bảo toàn khối lượng: mH2O=17.115.3=1.8g =>nH2O=1.8/18=0.1mol

pt:          XO + H2O-->  X(OH)2

             0.1        0.1

M_XO=15.3/0.1=153 g/mol

=> M_X= M_XO - M_O2= 153-16=137

Vậy X là Ba. CTHH của oxit là BaO

Chúc em học tốt!!!:))

goi cthh cua oxit hoa tri 2 la MO

MO+H2SO4->MSO4+H2O

goi khoi luong dd H2SO4 la Q ta co

mH2SO4=Q.4,9/100=0,049Q

=nH2SO4=0,049Q/98=0,0005Q

THEO PT nMSO4=nH2SO4=0,0005Q

theo pt nh2s04=nMO=0,0005Q

=>mMSO4=[M+96].0,0005Q=0,0005QM+0,048Q

mddMSO4=[0,0005QM+0,048Q].100/5,78=0,00865QM+0,8304Q[2]

MẶT KHÁC mdd sau pu =Q+0,0005Q[M+16][ 1]

TU 1 va 2 tasuy RA

này bn ơi chỗ này mình làm r nhưng ko bít đúng ko

Cách 1: Đặt công thức hoá học của oxit là MO ⇒ công thức bazơ là  M OH 2

MO + H 2 O → M OH 2

→ Công thức oxit là BaO.

Cách 2: m H 2 O ( p / u ) = m M OH 2 - m MO  = 17,1 - 15,3 = 1,8(g)

MO + H 2 O → M OH 2

Công thức oxit là BaO

Gọi CTHH của oxit kim loại hóa trị II là MO

MO       +        H₂O   ------> M(OH)₂

\(\frac{15,3}{M+16}\)  -------------->                \(\frac{15,3}{M+16}\)(mol)

C_{%(dd bazơ)} =[\(\frac{15,3}{M+16}\).(M+34)] : 200 . 100% = 8,55%

=> Giải pt ta được: M=137 (g/mol)

=> M là Ba (Bari)

Gọi CTHH của oxit là $RO$
$RO + H_2O \to R(OH)_2$
$m_{R(OH)_2} = 200.8,55\% = 17,1(gam)$

Theo PTHH : $n_{RO} = n_{R(OH)_2}$

$\Rightarrow \dfrac{15,3}{R + 17} = \dfrac{17,1}{R + 34}$
$\Rightarrow R = 137(Bari)$

Vậy CTHH của oxit là $BaO$