Tính nồng độ MOL/L của HNO3 và dd KOH biết rằng:
• 20ml dd HNO3 được trung hoà hết bởi 60ml dd KOH
• 20ml dd HNO3 sau khi tác dụng với 2g CuO thì được trung hoà hết bởi 10ml dd KOH
Tính nồng đọ mol của dd HNO3 và dd KOH.Biết:
Tn1: 200ml dd HNO3 đc trung hòa hết bởi 60ml dd KOH
Tn2:20ml dd HNO3 sau khi tác dụng với 2g CuO thì đc trung hòa bởi 10ml dd KOH
pthh bạn tự viết:
dặt nong do cua HNO 3 va KOH la x , y
CM HNO 3 = 0,02x
CM KOH = 0,06y
mà phản ứng trung hòa được hết nên : 0,02x = 0,06y { phuong trinh 1}
n cu0 = 0.025 mol nen n HNO 3 = 0.05
ma : HNO 3 + KOH = KNO 3 +H2O
0,01y
nên 0,05 +0,01y = 0,02x {phuong trinh 2}
tư 1 va 2 Cm HNO 3 = 3M va Cm KOH =1M
Tính Cm của HNO3 và KOH. Biết 20ml HNO3 được trung hòa hết bởi 60ml KOH. 20ml HNO3 sau khi tác dụng hết với 2gCuO thì được trung hòa hết bởi 10ml KOH
Gọi x, y là Cm của KOH và HNO3 trên
nKOH(1)=0.06x
nHNO3=0.02y
nCuO=0.025 mol
nKOH(3)=0.01x
KOH+ HNO3 --------> KNO3+ H2O (1)
0.06x.....0.06x
CuO+ 2HNO3----> Cu(NO3)2+ H2O (2) (k tạo khí vì số oxi hóa k đổi)
0.025.....0.05
KOH+ HNO3 ---------> KNO3+ H2O (3)
0.01x.......(0.02y-0.05)
Theo (1) =>nKOH=nHNO3<=>0.06x=0.02y=>x/y=1/3(1)
Theo (2) =>nHNO3=0.02y-0.05=0.01x (2)
Ghép (1), (2) giải hệ pt trên =>x=1, y=3
Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 và dd NaOH biết rằng:
Cứ 30ml dd H2SO4 được trung hòa hết bởi 20ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M. Ngược lại 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M.
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,01.2=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
pư..............0,04..........0,02..............0,02............0,04 (mol)
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
pư............0,02..........0,01.............0,01...........0,02 (mol)
\(\Rightarrow C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,02+0,01}{0,03}=1\left(M\right)\)
Tương tự ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,02.1=0,2\left(mol\right)\\N_{HCl}=0,005.1=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
pư.............0,04.............0,02............0,02............0,04 (mol)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
pư............0,005.....0,005.......0,005.....0,005 (mol)
\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,04+0,005}{0,3}=3\left(M\right)\)
Vậy, ...
Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 và NaOH biết rằng :
30ml dd H2SO4 được trung hòa hết bởi 20ml dd NaOH và 10ml dung dịch KOH 2M
30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd H2SO4 và 5 ml dd HCl 1M
ta có
n NaOH=0,02.2 =0,04(mol)
nKOH=0,01.2 = 0,02(mol)
PTHH: H2SO4+2NaOh->Na2SO4+2H2O
=> n H2SO4=0,02
PTHH:H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
=>n H2SO4=0,01
vậy tổng mol H2SO4 ở 2 phương trình là 0,02+0,01=0,03
Còn lại thay số vào tính nhé
ta có
n NaOH=0,02.2 =0,04(mol)
nKOH=0,01.2 = 0,02(mol)
PTHH: H2SO4+2NaOh----->Na2SO4+2H2O
=> n H2SO4=0,02
PTHH:H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
=>n H2SO4=0,01
Σn H2SO4 =0,03(mol)
Còn lại tự làm nhé
Tính nồng độ mol/l của HNO3 và KOH, biết rằng:
- 30 ml dung dịch HNO3 được trung hòa bởi 90ml dung dịch KOH.
- 40 ml dd HNO3 pu với 0,6g MgO, dd sau phản ứng được trung hòa bởi 20 ml ddKOH
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HNO_3\right)}=aM\\C_{M\left(KOH\right)}=bM\end{matrix}\right.\)
Phần 1:
nHNO3 = 0,03a (mol)
nKOH = 0,09b (mol)
PTHH: KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O
=> 0,03a = 0,09b
=> a = 3b
Phần 2:
nHNO3 = 0,04a (mol)
nKOH = 0,02b (mol)
\(n_{MgO}=\dfrac{0,6}{40}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH: MgO + 2HNO3 --> Mg(NO3)2 + H2O
____0,015-->0,03
KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O
0,02b->0,02b
=> 0,02b + 0,03 = 0,04a
=> a = 0,9 ; b = 0,3
Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 và NaOH biết rằng:
- 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 200ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M.
- 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M.
Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 và NaOH biết rằng:
- 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 200ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M.
- 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M.
Có trong câu hỏi tương tự nha bạn
Tính nông đô mol của dd axit sunfuric và dd NaOH biết : 30ml dd axit sunfuric đươc trung hòa hết bởi 20ml dd NaOH va 10ml dd KOH 2M; 30ml dd NaOH đc trung hòa hết bởi 20ml dd axit sunfuric và 5ml dd HCL 1M ?
Mn giúp mình với . Cảm ơn!
Gọi x, y là nồng độ của H2SO4 và NaOH
H2SO4 --------------> 2H+ + SO42-
NaOH --------------> Na+ + OH-
KOH -------------> K+ + OH-
HCl -----------> H+ + Cl-
**nH2SO4 trong 30ml: 30/1000*x=0.03x mol
=> nH+ = 0.03x*2=0.06x mol
nNaOH trong 20ml: 20/1000*y=0.02y mol
=> nOH- = 0.02y mol
nKOH = 10/1000*2=0.02 mol
=> nOH-= 0.02 mol
=> Tổng OH- là 0.02y+0.02
H+ + OH- ----------> H2O
0.06x---(0.02y+0.02)
Do H2SO4 được trung hòa nên nOH- = nH+
=> 0.06x=0.02y+0.02 => 0.06x-0.02y=0.02 (1)
**
nNaOH trong 30ml: 30/1000*y=0.03y=>nOH- = 0.03y
nH2SO4 trong 20ml: 20/1000*x=0.02x => nH+ = 0.04x
nHCl = 5/1000*1=0.005 mol => nH+ = 0.005
=> Tổng số mol H+ là: 0.04x+0.005
H+ + OH- -------------> H2O
(0.04x+0.005)---0.03y
Do trung hòa nên số mol H+ = nOH-
0.04x+0.005=0.03y
=> 0.04x-0.03y= - 0.005 (2)
Giải phương trình (1), (2) ta được x=0.7 và y=1.1
Tính CM của dd H2SO4 và dd NaOH biết:
+ 30ml dd H2SO4 đc trung hòa bởi 20ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M
+ 30ml dd NaOH đc trung hòa bởi 20ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M
Ta có; \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,01.2=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
pư..............0,04..........0,02..............0,02............0,04 (mol)
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
pư............0,02..........0,01.............0,01...........0,02 (mol)
\(\Rightarrow C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,02+0,01}{0,03}=1\left(M\right)\)
Tương tự ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,02.1=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,005.1=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
pư.............0,04.............0,02............0,02............0,04 (mol)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
pư............0,005.....0,005.......0,005.....0,005 (mol)
\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,04+0,005}{0,03}=3\left(M\right)\)
Vậy......