a)

d_{A/O\(_2\)} = \(\dfrac{M_A}{32}\) = 1,25 \(\Rightarrow\) M_A = 32 . 1,25 = 40

PTPƯ: C + O₂ -----> CO₂

            C + CO₂ -----> 2CO

Trường hợp 1 (Oxi dư)

Ta có: M_A = \(\dfrac{44x+\left(1-x\right).32}{1}\) = 40 \(\Rightarrow\) x = \(\dfrac{2}{3}\)

Vậy %V_{CO\(_2\)} = \(\dfrac{2}{3}\) . 100 = 66,67%

        %V_{O\(_2\)} = 33,33%

Trường hợp 2 (Oxi thiếu)

M_A = \(\dfrac{44x+\left(1-x\right).28}{1}\) = 40 \(\Rightarrow\) x = 0,75

Vậy % V_{CO\(_2\)} = \(\dfrac{a}{a+b}\) . 100 = \(\dfrac{3b}{4b}\) . 100 = 75%

        %V_CO = 25%

b)

CO₂ + CA(OH)₂ -----> CaOH₃ \(\downarrow\) + H₂O

0,06                  \(\leftarrow\)       0,06 = \(\dfrac{6}{100}\) 

Trường hợp 1 (n_{CO\(_2\)} = 0,06 mol \(\Rightarrow\) n_{O\(_2\) dư} = 0,03 mol)

Vậy m_c = 0,06.12 = 0,75 (g)

V_{O\(_2\)} = (0,06 + 0,03) . 22,4 = 2,016 (l)

Trường hợp 2 (n_{CO\(_2\)} = 0,06 mol, n_CO = \(\dfrac{1}{3}\) n_{CO\(_2\)} = 0,02 mol)

\(\Rightarrow\) n_C = n_{CO\(_2\)} + n_CO = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol)

\(\Rightarrow\) m_C = 0,08 . 12 = 0,96 (g)

n_{O\(_2\)} = n_{CO\(_2\)} + \(\dfrac{1}{2}\) n_CO = 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol)

V_{O\(_2\)} = 0,07.22,4 = 1,568 (l)

tham khảo

Ta có: dA/O2=¯¯¯¯¯¯¯¯MA32=1,25⇒¯¯¯¯¯¯¯¯MA=32.1,25=40(∗)dA/O2=MA¯32=1,25⇒MA¯=32.1,25=40(∗)

Phương trình phản ứng : C+O2→CO2(1)C+CO2→2CO(2)C+O2→CO2(1)C+CO2→2CO(2)

Bài toán này có thể xảy ra hia trường hợp sau :

Trường hợp 1 : Oxi dư (không có phản ứng 2) : Hỗn hợp A gồm CO2 và O2 dư. Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp về mặt toán học không ảnh hưởng đến số mol hỗn hợp. Xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó X là số mol của CO2 và (1-x) là số mol của O2 dư.

Ta c󠯯¯¯¯¯¯¯MA=44x+(1–x)321=40⇒x=23MA¯=44x+(1–x)321=40⇒x=23

Vậy %VCO2=23.100=66,67%%VCO2=23.100=66,67%

        %VO2=33,33%.%VO2=33,33%.

Trường hợp 2 : O2 thiếu (có phản ứng 2), hỗn hợp A có CO2 và CO.

Tương tự trên, xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó A là số mol của CO2 và (1-a) là số mol của CO.

Ta có : ¯¯¯¯¯¯¯¯MA=44x+(1–x)281=40⇒x=0,75MA¯=44x+(1–x)281=40⇒x=0,75

Vậy %VCO2=aa+b.100=3b4b.100=75%%VCO2=aa+b.100=3b4b.100=75%

       %VCO=25%.%VCO=25%.

b) Tính m, V.

CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O0,06←0,06=6100CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O0,06←0,06=6100

Trường hợp 1 : nCO2=0,06mol⇒nO2dư=0,03(mol)nCO2=0,06mol⇒nO2dư=0,03(mol)

Vậy mc=0,06.12=0,72gammc=0,06.12=0,72gam

VO2=(0,06+0,03).22,4=2,016VO2=(0,06+0,03).22,4=2,016(lít)

Trường hợp 2 : nCO2=0,06mol,nCO=13nCO2=0,02(mol)nCO2=0,06mol,nCO=13nCO2=0,02(mol)

⇒nC=nCO2+nCO=0,06+0,02=0,08⇒mC=0,08.12=0,96(g)nO2=nCO2+12nCO=0,06+0,01=0,07mol⇒VO2=0,07.22,4=1,568(lit)⇒nC=nCO2+nCO=0,06+0,02=0,08⇒mC=0,08.12=0,96(g)nO2=nCO2+12nCO=0,06+0,01=0,07mol⇒VO2=0,07.22,4=1,568(lit)  

Đáp án là B. 66,67 %.

\(M_X = 18.2 = 36(đvC)\)

X gồm CO₂,CO

Ta có :

\(44n_{CO_2} + 28n_{CO} = 36(n_{CO_2} + n_{CO})\\ \Rightarrow 8n_{CO_2} = 8n_{CO}\\ \Rightarrow n_{CO_2} = n_{CO}\)

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

Theo PTHH : 

\(n_{CO} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{20}{100} = 0,2(mol)\)

\(C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ 2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO\\ n_{O_2} = n_{CO_2} + \dfrac{n_{CO}}{2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\)

\(\)

a, Hỗn hợp A gồm CO và CO₂.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: d_A/O2 = 1,25 ⇒ M_A = 1,25.32 = 40 (g/mol)

\(\Rightarrow\dfrac{28x+44y}{x+y}=40\Rightarrow y=3x\) (1)

Ở cùng điền kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{x}{x+y}.100\%=\dfrac{x}{x+3x}.100\%=25\%\\\%V_{CO_2}=75\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06\left(mol\right)\)

BTNT C, có: n_C = n_CO + n_CO2 = n_CaCO3 ⇒ x + y = 0,06 (2)

⇒ m = 0,06.12 = 0,72 (g)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,015\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT O, có: 2n_O2 = n_CO + 2n_CO2 ⇒ n_O2 = 0,0525 (mol)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,0525.22,4=1,176\left(l\right)\)

A gồm hai khí CO(M = 28), CO₂(M = 44)

Suy ra: \(28< M_A < 44\)

Mà theo đề bài : \(M_A = M_{H_2} .1,25 = 2.1,25 = 2.5\)

→ Sai đề 

C + O2 -to-> CO2

CO2 +  Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

nCaCO3=0,06(mol) ->nC= nCO2=0,06(mol)

=> m=mC=0,06.12=0,72(g)

dA=H2=1,25 -> M(A)=2,5 ???

Nhỏ hơn cả M(O2) và M(CO2), anh nghĩ là đề có nhầm lẫn. Em xem lại nhé!

$n_{Ba(OH)_2}=  0,2(mol)$
$n_{BaCO_3} = 0,15(mol)$

TH1 : $Ba(OH)_2$ dư

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$

$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,15(mol) > n_{hh\ khí} = 0,05$(loại)

TH2 : Kết tủa bị hòa tan 1 phần

$n_{Ba(HCO_3)_2} = n_{Ba(OH)_2} - n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$
$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} + 2n_{Ba(HCO_3)_2} = 0,3(mol) >n_{hh}$

(Sai đề)