a) Gọi \(n_{Cu}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Fe}=\dfrac{3}{2}a=1,5a\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

a<------a<------a

\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

0,5a<-----2a<------1,5a

\(\rightarrow80a+0,5a.232=39,2\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4}=0,5.0,2.232=23,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(V_{H_2}=\left(0,2.2+0,2\right).22,4=13,44\left(l\right)\)

\(m_{Cu}=\dfrac{29,6-4}{2}=12,8(g)\\ \Rightarrow m_{Fe}=12,8+4=16,8(g)\\ PTHH:CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ \Rightarrow \Sigma n_{H_2}=n_{Cu}+3n_{Fe}=\dfrac{12,8}{64}+\dfrac{3}{4}.\dfrac{16,8}{56}=0,6(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\dfrac{59,2+8}{2}=33,6\left(g\right)\\m_{Cu}=59,2-33,6=25,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

              0,8<----0,3

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

          0,4<---0,4

`=> V_{H_2} = (0,4 + 0,8).22,4 = 26,88 (l)`

dùng tổng hiệu tính ra m CuO và m Fe3O4

m CuO = (31,2-15,2):2

m Fe3O4= 31,2-m CuO

viết PTHH của từng cái tác dụng vs H2 => tính ra mol của Fe và mol H2 => tính khối lượng Fe3O4 và khối lượng CuO => cộng lại

mình nghĩ vậy thôi... sai thì sorry nha

\(\left\{\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}+m_{CuO}=31,2\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4-}m_{CuO}=15,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}=23,2\left(g\right)\\m_{CuO}=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(n_{Fe_3O_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0.1\left(mol\right)\)

PTPƯ : CuO + \(H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + \(H_2O\) (1)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\) (2)

Theo PTPƯ \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=64.0,1=6,4\left(g\right)\)

- \(3n_{Fe}=n_{Fe_3O_4}=0,1.3=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=56.0,3=16,8\left(g\right)\)

Gọi khối lượng của CuO và Fe₃O₄ lần lược là x, y thì ta có hệ:

\(\left\{\begin{matrix}x+y=31,2\\y-x=15,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=8\\y=23,2\end{matrix}\right.\)

\(CuO\left(0,1\right)+H_2\rightarrow Cu\left(0,1\right)+H_2O\)

\(Fe_3O_4\left(0,1\right)+4H_2\rightarrow3Fe\left(0,3\right)+4H_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

a)

Gọi X là khối lượng của CuO

Gọi Y là khối lượng của Fe₃O₄

Theo bài ra ta có :

X + Y + 31,2 ( g ) (1)

Y - X = 15,2 ( g ) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\)X = 8 ; Y = 23,2

\(\Rightarrow\) nCuO =\(\dfrac{nCuO}{MCuO}\)= \(\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) nFe₂O₃ = \(\dfrac{23,2}{232}\)= 0,1 ( mol )

PTHH1 : CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂

0,1 : 0,1 : 0,1 : 0,1 ( mol)

PTHH2 : Fe₃O₄ + 4H₂ \(\rightarrow\) 3Fe + 4H₂

0,1 : 0,4 : 0,3 : 0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) mCu = nCu . MCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)

\(\Rightarrow\) mFe = nFe . MFE = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

b) \(\Rightarrow\)nH₂ = nH_2(PTHH1) + nH_2(PTHH2)

\(\Rightarrow\)nH₂ = 0,1+ 0,4 = 0,5 ( mol)

\(\Rightarrow\) VH₂ = 0,5 . 22,4 = 11,2 ( l)

nH2 =3,36 /22,4  = 0,15 molH2 + CuO ------> Cu + H2O0,15    0,15=> mCuO = 0,15 . 80= 12g2H2 + Fe2O3 -->2 Fe +3 H2O0,15      0,075 mol=> mFe2O3 = 0,075 . 160 = 12g4H2+Fe3O4→3Fe+4H2O0,15    0,0375 mol=> mfe3O4 = 0,0375 . 232 = 8,7g

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,3-------0,3-----0,3

Fe2O3+3H2-tO>2Fe+3H2O

               0,3------0,2

n Fe=0,2 mol

n Cu=0,3 mol

=>VH2=0,3.2,22.4=13,44l

nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol) 
nCu = 19,2  : 64 = 0,3 (mol) 
pthh Fe2O3 +3H2 -t-> 2Fe + 3H2O
                       0,3<----0, 2 (mol) 
       CuO + H2  --t--> Cu +H2O
                  0,3<------0,3 (mol) 
nH2 = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol) 
=> VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

a. PTHH: CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o---> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(m_{hh}=62,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Fe}=62,4-12,8=49,6\left(g\right)\)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎:\(n_{H_2}=3.n_{Fe}=3.\dfrac{49,6}{56}\approx2,7\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_{2_{\left(2PT\right)}}}=0,2+2,7=2,9\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=2,9.22,4=64,96\left(lít\right)\)