tham khảo

Coi mdd H2SO4=100(gam)mdd H2SO4=100(gam)
nR2(SO4)n=nR2(CO3)n=nH2SO4n=0,1n(mol)nR2(SO4)n=nR2(CO3)n=nH2SO4n=0,1n(mol)

Sau phản ứng , 

mR2(SO4)n=0,1n(2R+96n)=0,2Rn+9,6(gam)mR2(SO4)n=0,1n(2R+96n)=0,2Rn+9,6(gam)

(No )₃ R 

_{XONG -> ...}

bạn có thể ghi lời giải  đc k

tớ thì trình bày theo cách nghĩ của tớ nha 

biết SO₄  hóa trị  II 

-> R^a ₂ (SO₄)^II ₃ -> a  = 3 .II   trên 2 = 3 

-> hóa trị của R là III 

TA CÓ : biết nitrat kí hiệu là NO ; R hóa trị là III

ta có công thức sau : ( NO) ₃ R  ( chỗ tìm NO thì cx giống vs tìm R nha )

Gọi hóa trị của R là a

Nhóm SO₄ có hóa trị II

Theo quy tắc hóa trị:

\(a\times2=II\times3\)

\(\Leftrightarrow2a=6\)

\(\Leftrightarrow a=3\)

Vậy R có hóa trị III

Gọi CTHH của muối nitrat là R_x(NO₃)_y

Nhóm NO₃ có hóa trị I

Theo quy tắc hóa trị:

\(x\times III=y\times I\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}\left(tốigiản\right)\)

Vậy \(x=1;y=3\)

Vậy CTHH của muối nitrat là R(NO₃)₃

M(X)/M(SO4)=7/12

<=>M(X)/96=7/12

=>M(X)=(96.7)/12=56 

=>X là sắt (Fe=56)

=>CTHH muối: FeSO4 (muối sắt (II) sunfat

a) CTHH: R₂O₃

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{294.20}{100}=58,8\left(g\right)=>n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: R₂O₃ + 3H₂SO₄ --> R₂(SO₄)₃ + 3H₂O

_______0,2<------0,6---------->0,2_________________(mol)

=> \(M_{R_2O_3}=\dfrac{32}{0,2}=160\left(g/mol\right)=>M_R=56\left(Fe\right)\)

b) \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.400=80\left(g\right)\)

Giả sử n < m

- Với RCl_n: \(\%Cl=\dfrac{35,5n}{M_R+35,5n}.100\%=55,91\%\)

=> M_R = 28n (g/mol)

- Với RCl_m: \(\%Cl=\dfrac{35,5m}{M_R+35,5m}.100\%=65,539\%\)

=> M_R = 18,66m (g/mol)

TH1: n = 1 => M_R = 28 => Loại

TH2: n = 2 => M_R = 56 (g/mol) => R là Fe => m = 3 (thỏa mãn) 

Thế gọi n là hoá trị thấp, m là hoá trị cao. (m,n:nguyên, dương)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{35,5n}{M_R+35,5n}.100\%=55,91\%\\\dfrac{35,5m}{M_R+35,5m}.100\%=65,539\%\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{M_R}{35,5n}=\dfrac{44,09\%}{55,91\%}=0,789\\\dfrac{M_R}{35,5m}=\dfrac{34,461\%}{65,539\%}=0,526\end{matrix}\right.\)

Xét các giá trị từ 1 đến 3 (m>n) ta nhận giá trị n=2 và m=3 => M_R=56(g/mol)

=> R là Sắt (Fe=56)

Mừng năm mới 2022!
Chúc mọi người một năm vui vẻ, bình an, nhiều thành công trong công việc và cuộc sống

$2R + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2RCl_3$
Theo PTHH : 

$n_R = n_{RCl_3} \Rightarrow \dfrac{10,8}{R} = \dfrac{53,4}{R + 35,5.3}$

$\Rightarrow R = 27(Al)$

Tính được : \(n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

\(1..1...........1........1\)

\(0,1......0,1..........0,1.........0,1\)

\(M_R=\frac{M_R}{M_R}=\frac{2,5}{0,1}=25\) ( g/mol )

Vậy \(R=25\)

R + H2SO4 ---> RSO4 + H2

nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 mol

TPT : nR = nH2

=> nR = 0,1 mol

=> \(M_R\) = \(\dfrac{2,5}{0,1}\) = 25 đvC

Hình như sai đề bài

PƯHH:R+H₂SO₄RSO₄+H₂

Ta có:n_H2=2,24:22,4=0,1(mol)

Ta lại có:

1 mol R tạo thành 1 mol H₂

x mol R tạo thành 0,1 mol H₂

x=0,1(mol)

M_R=m_R:n_R=2,5:0,1=25g

không xác định