a) Fe, Cu tác dụng với HNO3 đặc dư không thu được khí H2 em nhé

Khí thu được là NO2

b) Theo PT : \(n_{HNO_3}=2n_{NO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}.2=0,7\left(mol\right)\)

BTNT Nito => \(n_{NO_3^-\left(muối\right)}=n_{HNO_3}.1-n_{NO_2}=0,7-0,35=0,35\left(mol\right)\)

\(m_{muối}=m_{KL}+m_{NO_3^-\left(muối\right)}=9,2+0,35.62=30,9\left(g\right)\)

 Viết phương trình hoá học của XCO3 và Y2(CO3)3 với dung dịch HCl và rút ra nhận xét :

nCO2=nH2O;

naxit=2nCO2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

m2 muối cacbonat + maxit  =  m2 muối clorua + mCO2 + mH20

m2 muối clorua = 10 + (0,03 x 2 x 36,5) – (0,03 x 44) – (0,03 x 18) = 10,33 (gam)

\(n_{Zn}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+H_2\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.4\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(m_{Muối}=m_{ZnCl_2}+m_{AlCl_3}=136a+133.5b=40.3\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)

\(m_{hh}=0.1\cdot65+0.2\cdot27=11.9\left(g\right)\)

\(\%Zn=\dfrac{0.1\cdot65}{11.9}\cdot100\%=54.62\%\)

\(\%Al=100-54.62=45.38\%\)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là \(x,y\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT1: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1\times95=9,5\left(g\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{H2}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

BTKL: m kim loại+ mHCl= m muối+mH2

\(\rightarrow7,8+0,8.36,5=m_{muoi}+0,4.2\)

\(\rightarrow m_{muoi}=36,2\left(g\right)\)