Khi H₂ phản ứng với O₂ sinh ra nước kèm theo nhiệt lượng lớn làm bề mặt nước giãn nở đột ngột , gây nổ mạnh

Tiếng nổ lớn nhất khi tỉ lệ VH2:VO2=2:1VH2:VO2=2:1

Khi điều chế hidro, để thử tinh khiết hidro, người ta đốt khí thu được. Nếu khí cháy với ngọn lửa màu xanh và tiếng nổ nhẹ thì là hidro tinh khiết.

1. Chỉ khi có nước và khí oxi tác dụng đồng thời mới làm cho sắt bị gỉ.

Thành phần của gỉ sắt: oxit sắt, sắt hiđrôxít, sắt cacbonat, ...

2. Nếu làm vậy thì các dụng cụ đó nhanh chóng bị hư vì trong vôi, vữa đều có Ca(OH)₂ là 1 chất kiềm có thể tác dụng với Al₂O₃ (vỏ bọc ngoài các đồ dùng bằng nhôm), sau đó nhôm bị ăn mòn.

Pthh: Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

a) Giải thích tại sao sắt để ngoài không khí  lâu ngày lại bỉ gỉ

do bị oxi hóa 

3Fe+2O2-to>Fe3O4

b) nung 1 mẫu kim loại đồng trong không khí thì khối lượng thì mẫu kim loại tăng hay giảm ? vì sao

tăng

2Cu+O2-to>2CuO

c) tại sao hỗn hợp hidro và oxi là 1 hỗn hợp nổ

đó là hỗn hợp có thể dãn nở mạnh nhất là tỉ lệ 1:2

2H2+O2-to>2H2O

Chọn D

ĐÁP ÁN D

D

Chọn D

Khoảng cách giữa các phân tử của vỏ bóng bay lớn hơn nên các phân tử không khí trong bóng bay có thể lọt ra ngoài. Khoảng cách giữa các nguyên tử kim loại rất nhỏ nên các phân tử không khí trong quả cầu hầu như không thể lọt ra ngoài.

Đáp án C

a) Vì khi nhúng vật vào nước có lực đẩy Ác-Si-Mét đẩy từ dưới lên(ngược chiều với trọng lực) nên số chỉ của lực kế giảm.

b) Gọi P' là số chỉ của lực kết khi nhúng vào nước, tá có:

Fa=P-P'=8-6=2N

Mà Fa=d.V(thể tích của vật đúng bằng thể tích của phần nước bị chiếm chỗ

⇒V=\(\dfrac{Fa}{d}\)=\(\dfrac{2}{10000}\)=0,0002m³=200cm³

Trọng lượng riêng của vật là:

d_vật=\(\dfrac{P}{V}\)=\(\dfrac{8}{0,0002}\)=40000N/m³

Vậy V=200cm³; d_vật=40000N/m³

Đáp án A

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm.

Giả sử m_Zn = m_Al = a (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\); \(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂ (1)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\)

            2Al + 3H₂SO₄ -->Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

=> \(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{a}{18}\left(mol\right)\)

Có \(n_{H_2\left(1\right)}< n_{H_2\left(2\right)}\)

=> Nhôm cho nhiều H₂ hơn

a) 

Gọi số mol R là a (mol)

PTHH: 2R + nH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_n + nH₂

              a------------------------->0,5an

m_tăng = m_R - m_H2 = a.M_R - 2.0,5an = a.M_R - an = 1,2 (1)

PTHH: 4R + nO₂ --t^o--> 2R₂O_n

             a--------------->0,5a

=> \(0,5a\left(2.M_R+16n\right)=2,55\)

=> a.M_R + 8an = 2,55 (2)

(1)(2) => a.M_R = 1,35; an = 0,15

=> \(M_R=9n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 3 thỏa mãn => M_R = 27 (g/mol)

=> R là Al

a = 0,05 (mol)

m = 1,35 (g)

b) 

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

           0,05->0,0375

=> V_O2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (l)

=> V_kk = 0,84 : 20% = 4,2 (l)