gọi x, y lần lượt là số mol của Fe₂O₃ và CuO

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

x 2x

CuO + H₂ → Cu + H₂O

y y

ta có phương trình 160x + 80y = 3,6

112x + 64y = 2,64

⇒ x = y = 0,015

⇒ \(m_{Fe_2O_3}=2,4\left(g\right)\); \(m_{CuO}=1,2\left(g\right)\)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,03 0,03

⇒ V = 22,4. 0,03=0,627(l)

Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
x -------> 3x ---> 2x
CuO + H2 --> Cu + H2O
y ------>y ----> y
ta có hệ pt sau
112x + 64y = 2,64 và 160x + 80y = 3,6
<=> x = 0,015 và y = 0,015
=> mFe2O3 = 0,015.160 = 2,4 g => mCuO = 80.0,015 = 1,2 g
nH2 = 3.0,015 + 0,015 = 0,06 mol
=> vH2 = 0,06.22,4 = 1,344 lit

Đặt :

nFe2O3 = x mol

nCuO = y mol

<=> 160x + 80y = 3.6 (1)

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

x________________2x

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

y_____________y

<=> 112x + 64y = 2.64 (2)

(1) , (2) :

x = y = 0.015

mFe2O3 = 2.4 g

mCuO = 1.2 g

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0.03________________0.03

VH2 = 0.03*22.4 = 0.672 (l)

nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O 

0.1_____0.3______0.2 

mFe2O3 = 0.1*160 = 16 (g) 

mFe = 0.2*56 = 11.2 (g) 

Đáp án A

$FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O$
$n_{H_2} = n_{FeO} = \dfrac{3,6}{72} = 0,05(mol)$
$V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

_{\(n_{FeO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,6}{72}=0,05\) ( mol )}

    _{FeO       +      H\(_2\)        →    Fe            +     H\(_2\)O}

_{0,05 mol  →  0,05 mol  →  0,05 mol    →   0,05 mol}

_{V\(_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 ( l )}

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa oxit sắt (Fe2O3) và khí hidro (H2):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Theo đó, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.

a) Thể tích khí hiđro cần dùng:

Ta cần tìm số mol khí hidro cần dùng để khử hoàn toàn 12,8 gam Fe2O3.Khối lượng mol của Fe2O3 là:

M(Fe2O3) = 2x56 + 3x16 = 160 (g/mol)

Số mol Fe2O3 là:

n(Fe2O3) = m/M = 12.8/160 = 0.08 (mol)

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.Vậy số mol H2 cần dùng là:

n(H2) = 3*n(Fe2O3) = 0.24 (mol)

Thể tích khí hidro cần dùng ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.2422.4 = 5.376 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là 5.376 lít.

b) Khối lượng Fe thu được sau phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 tạo ra 2 mol Fe.Vậy số mol Fe thu được là:

n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 0.16 (mol)

Khối lượng Fe thu được là:

m(Fe) = n(Fe)M(Fe) = 0.1656 = 8.96 (gam)

Vậy khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 8.96 gam.

c) Thể tích khí hiđro thu được khi Fe tác dụng với HCl:

Ta cần tìm số mol H2 thu được khi Fe tác dụng với HCl.Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra H2 và muối sắt (FeCl2).Số mol HCl cần dùng để tác dụng với Fe là:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4 (mol)

Vậy số mol H2 thu được là:

n(H2) = 2n(Fe) = 2(m(Fe)/M(Fe)) = 2*(8.96/56) = 0.16 (mol)

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.1622.4 = 3.584 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 3.584 lít.

 

Bài 1.

1.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

2.\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(C_2H_4+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+8SO_2\)

3.\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FéO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Cu ko tác dụng với H2SO4 loãng

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Bài 2.

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=0,1mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1 <   0,3                                ( mol )

0,1      0,2           0,1         0,1     ( mol )

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).36,5=3,65g\)

\(m_{MgCl_2}=n.M=0,1.95=9,5g\)

\(m_{H_2}=n.M=0,1.2=0,2g\)