\(n_{KOH}=0,2.1=0,2mol\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2mol\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{H_2SO_4,pư}=0,2:2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4,dư}=0,2-0,1=0,1mol\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Câu 2 : 

\(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

       0,2             0,2 

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,2-\left(\dfrac{0,2.1}{2}\right)=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

   \(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

B

Đáp án A

- P₁: hỗn hợp rắn X + HCl → H₂ => chứng tỏ Fe dư, Cu²⁺ phản ứng hết.

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> n_Fe(1) = n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- P₂: X + HNO₃ → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng

Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a

Bảo toàn electron: 3n_Fe(2) + 2n_Cu(2) = 3n_NO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol

=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9  (*)

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_CuSO4  = n_Cu(1) + n_Cu(2) => 0,2 = a + ak => a = 0 , 2 k   +   1

Thay vào (*) =>0,3k + 2k. 0 , 2 k   +   1 = 0,9

=> k = 2,097

- Vì Fe dư sau phản ứng nên: n_{Fe pứ} = n_CuSO4 = 0,2 mol

=> n_Fe = n_{Fe pứ} + n_Fe(1) + n_Fe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol

=> m_Fe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)

2KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2H₂O (1)

n_KOH=0,2(mol)

n_H2SO4=0,2(mol)

=> Sau PƯ còn 0,1 mol H₂SO₄ dư

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ (2)

Từ 2:

n_H2SO4=n_H2=0,1(mol)

V_H2=22,4.0,1=2,24(lít)

2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O;

0,1---------0,05----------0,05 (mol)

ta có n KOH= 0,2*1= 0,2 (mol)

n H2SO4 = 0,2*1= 0,2 (mol)

Xét tỷ lệ:\(\dfrac{nKOH}{nKOHpt}=\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{nH2So4}{nH2So4pt}=\dfrac{0,2}{1}\)

=> H2SO4 dư, sản phẩm tính theo KOH

dd sau pư gồm H2SO4 dư, K2SO4

Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2

---------0,15---------------------0,15 (mol)

ta có: n H2SO4 dư= 0,2-0,05=0,15(mol)=> nH2= 0,15 (mol)

=> V H2= 0,15*22,4= 3,36(l).

Chúc bạn học tốt

Nhớ cho đúng nha!!

2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O;

0,1---------0,05----------0,05 (mol)

ta có n KOH= 0,2*1= 0,2 (mol)

n H2SO4 = 0,2*1= 0,2 (mol)

Xét tỷ lệ:\(\dfrac{n_{KOH}}{n_{KOHpt}}=\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{n_{H2SO4}}{n_{H2SO4pt}}=\dfrac{0,2}{1}\)

=> H2SO4 dư, sản phẩm tính theo KOH

dd sau pư gồm H2SO4 dư, K2SO4

Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2

---------0,15---------------------0,15 (mol)

ta có: n H2SO4 dư= 0,2-0,05=0,15(mol)=> nH2= 0,15 (mol)

=> V H2= 0,15*22,4= 3,36(l).

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

            \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư 0,1 mol

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)