Ta có: \(n_{KOH}=0,05.0,1=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=0,052.0,1=0,0052\left(mol\right)\)

PT: \(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,005}{1}< \dfrac{0,0052}{1}\), ta được HNO₃ dư.

Theo PT: \(n_{HNO_3\left(pư\right)}=n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HNO_3\left(dư\right)}=0,0002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,0002}{0,05+0,052}=\dfrac{1}{510}\left(M\right)\)

⇒ pH = -log[H⁺] ≃ 2,71

Đáp án đúng : A

Đáp án A

• (1)0,3 mol NaOH + 0,1x mol AlCl₃ → 0,1 mol Al(OH)₃↓

(2)Thêm tiếp 0,2 mol NaOH → 0,14 mol Al(OH)₃↓

→ Giai đoạn (1) kết tủa chưa tan; (2) kết tủa tan một phần

• 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (*)

Al(OH)₃ + NaOH_dư → NaAlO₂ + 2H₂O

Theo (*) n_NaOH = 3 × n_AlCl3 = 3 × 0,1x = 0,3x mol; n_Al(OH)3 = 0,1x mol.

Theo (**) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,1x - 0,14 mol → n_NaOH = 0,1x - 0,14 mol

→ ∑n_NaOH = 0,3x + 0,1x - 0,14 = 0,3 + 0,2 → x = 1,6 

Đáp án D

=> 4a – 0,14 = 0,5 => a = 0,16 => x = 1,6

\(1.n_{cation}=0,1.0,6+0,05.0,4=0,08\left(mol\right)\\ C_{M\left(cation\right)}=\dfrac{0,08}{0,6+0,4}=0,08\left(M\right)\\ 2.n_{cation}=0,2.0,2+2.0,3.0,1=0,1mol\\ C_{M\left(cation\right)}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2\left(M\right)\)

Câu 1:
Dung dịch HNO3 có nồng độ 0,1 M và thể tích 600 ml, vậy số mol HNO3 là: 0,1 * 0,6 = 0,06 mol.
Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0,05 M và thể tích 400 ml, vậy số mol Ba(OH)2 là: 0,05 * 0,4 = 0,02 mol.
Tổng số mol các cation trong dung dịch X là: 0,06 + 0,02 = 0,08 mol.

Câu 2:
Dung dịch HCl có nồng độ 0,2 M và thể tích 200 ml, vậy số mol HCl là: 0,2 * 0,2 = 0,04 mol.
Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,1 M và thể tích 300 ml, vậy số mol H2SO4 là: 0,1 * 0,3 = 0,03 mol.
Tổng số mol các cation trong dung dịch X là: 0,04 + 0,03 = 0,07 mol.

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M =  = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

 n_NaOH =  = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd =  = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

 = 500 – 200 = 300 ml

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M =  = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

 n_NaOH =  = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd =  = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

 = 500 – 200 = 300 ml

Xem thêm tại: http://loigiaihay.com/bai-4-trang-151-sgk-hoa-hoc-8-c51a10352.html#ixzz49UQu5vYO

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

CM = = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

– Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

nNaOH = = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

Vdd = = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

VH2O = 500 – 200 = 300 ml

Đáp án B

Hướng dẫn Sơ đồ : CH₃COOH + MOH → CH₃COOM (+ H₂O) → M₂CO₃  + CO₂ + H₂O

Bảo toàn C => n_C(M2CO3) < n_C(axit) = 0,2 mol

m_MOH = 7,2g

n_MOH = 2n_M2CO3 => 7 , 2 M + 17 = 2. 9 , 54 2 M + 60 => M = 23(Na)

=> n_NaOH = 0,18 mol => n_Na2CO3 = 0,09 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

2CH₃COONa + 4O₂ → Na₂CO₃ + 3CO₂ + 3H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

=> n_CO2 = 0,11 mol ; n_H2O = 0,19 mol

Khi cho vào dung dịch Ca(OH)₂ dư => n_CaCO3 = 0,11 mol

=> m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O = 2,74 gam

=> khối lượng dung dịch giảm 2,74 gam