\(C_{MddHCl}=\dfrac{n}{v}=>^nHCl=0,06\left(mol\right)\)

\(C_{MddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{v}=>^nBa\left(OH\right)_2=0,04\left(mol\right)\)

\(2HCl+Ba\left(OH\right)_2->BaCl_2+2H_2O\)

0,06                              0,03

\(\dfrac{0,06}{3}< \dfrac{0,04}{1}=>Ba\left(OH\right)_2\)dư => làm quỳ tím chuyển màu xanh 

Khi cô cặn dd X thì có 0,01 mol \(Ba\left(OH\right)_2\)dư và 0,03 mol \(BaCl_2\)

=> \(^mcr=0,01.171+0,03.208=7,95\left(g\right)\)

nH2SO4 = 0.2*1 = 0.2 (mol) 

nKOH = 0.2*3=0.6 (mol) 

2KOH + H2SO4 => K2SO4 + H2O 

Lập tỉ lệ : 0.6/2 > 0.2/1 => KOH dư 

Quỳ tím hóa xanh

Đáp án B

Do X phản ứng với dd NaOH sinh ra khí Y làm chuyển màu quỳ tím

=> Y là NH₃ hoặc amin RNH₂.

Mà M_Y> 29 => Y là amin

Dung dịch Z làm mất màu quỳ tím nên Z có liên kết pi

⇒ CTCT của X là : CH₂=CHCOONH₃CH₃

m_{muối khan} = 10,3:103.94 = 9,4

Đáp án B

X có công thứ CH₆O₃N₂ tác dụng NaOH sinh ra chất khí làm xanh giấy quỳ → X có cấu tạo CH₃NH₃NO₃

CH₃NH₃NO₃ +NaOH → CH₃NH₂ + NaNO₃ + H₂O

Thấy n_X < n_NaOH → NaOH còn dư : 0,1 mol

m_{chất rắn} = m_NaNO3 + m_{NaOH dư} = 0,1. 85 + 0,1. 40 = 12,5 gam

Đáp án B.

Khi nhúng quì tím vào dd thì quì tím chuyển thành màu đỏ

nH2SO4 = 0.15*1 = 0.15 (mol) 

nNaOH = 0.15*1=0.15 (mol) 

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + H2O 

Lập tỉ lệ : 0.15/2 < 0.15/1 => H2SO4 dư 

Quỳ tím hóa đỏ

\(n_{HCl}=1.0,1=0,1(mol);n_{NaOH}=1,5.0,2=0,3(mol)\\ PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\)

Vì \(\dfrac{n_{HCl}}{1}<\dfrac{n_{NaOH}}{1}\) nên \(NaOH\) dư

Vậy dd X gồm \(NaOH\) và \(NaCl\) sẽ làm quỳ tím hóa xanh

Đáp án B

X có dạng công thức C_nH_2n+4O₃N₂ nên X là muối nitơrat của amin: CH₃NH₃NO₃

Phản ứng hóa học:

Sau phản ứng chất rắn thu được chứa:

Bài 10 : 

                                Khối lượng của natri hidroxit 

          C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{8.100}{100}=8\left(g\right)\)

                                   Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của axit sunfuric

          C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.150}{100}=14,7\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit sunfuric

                               n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                      2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                2              1                1             2

                               0,2          0,15            0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Vì lượng H₂SO₄ còn dư nên khi ta nhúng quỳ tím vào , quỳ tím sẽ hóa đỏ

b)                                Số mol của natri sunfat

                               n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của natri sunfat

                            m_Na2SO4 = n_Na2SO4 . M_Na2SO4

                                            = 0,1. 142

                                            = 14,2 (g) 

                           Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                    n_dư = n_banđầu - n_mol

                                           = 0,15 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                           = 0,05 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                  m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                           = 0,05 . 98

                                          = 4,9 (g)

                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_H2SO4

                                                     = 100 + 150

                                                     = 250 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,2.100}{250}=5,68\)⁰/₀

                    Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                      C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,9.100}{250}=1,96\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 11 : 

                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

          C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{16.50}{100}=8\left(g\right)\)

                               Số mol của đồng (II) sunfat

                            n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của kali hidroxit

          C⁰/_0KOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,2.100}{100}=4,2\left(g\right)\)

                                    Số mol của kali hidroxit

                             n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                      CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄\(|\)

                                1             2             1                    1

                              0,05       0,075     0,0375           0,0375

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\)

                 ⇒ CuSO₄ dư . KOH phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

                            Số mol của đồng(II) hidroxit

                       n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,075.1}{2}=0,0375\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                         m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                        = 0,0375 . 98

                                        = 3,675 (g)

b)                             Số mol của kali sunfat 

                            n_K2SO4 = \(\dfrac{0,0375.1}{1}=0,0375\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của natri sunfat

                          m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                        = 0,0375 . 174

                                       = 6,525 (g) 

                    Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                 n_dư = n_{ban đầu}- n_mol

                                       = 0,05 - (\(\dfrac{0,075.1}{2}\))

                                       = 0,0125 (mol)

                 Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                   m_dư = n_dư . M_CuSO4

                                           = 0,0125 . 160

                                           = 2 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

           m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_CuSO4 + m_KOH - m_Cu(OH)2

                                                 = 50 + 100 - 3,675

                                                  = 146,325 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,525.100}{146,325}=4,46\)⁰/₀

                      Nồng độ phần trăm của dung dịch đồng (II) sunfat

                       C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2.100}{146,325}=1,37\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

cảm ơn bạn