_ Trích mẫu thử.

_ Cho vào từng mẫu thử một mẩu Zn.

+ Nếu mẩu Zn tan, có hiện tượng sủi bọt khí, đó là HCl. 

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là K₂SO₄, K₂CO₃, Ba(NO₃)₂. (1)

_ Nhỏ vài giọt dd HCl vừa nhận biết được vào từng mẫu thử nhóm (1).

+ Nếu sủi bọt khí, đó là K₂CO₃.

PT: \(2HCl+K_2CO_3\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là K₂SO₄ và Ba(NO₃)₂. (2)

_ Nhỏ một lượng K₂CO₃ vừa nhận biết được vào mẫu thử nhóm (2).

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là Ba(NO₃)₂.

PT: \(K_2CO_3+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2KNO_3+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là K₂SO₄.

_ Dán nhãn.

Bạn tham khảo nhé!

- Cho Fe tác dụng với các dd:

+ Kim loại tan, sủi bọt khí: HCl

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

+ Kim loại không tan: K₂SO₄, K₂CO₃, Ba(NO₃)₂ (1)

- Cho dd HCl dư tác dụng với các dd ở (1)

+ Sủi bọt khí: K₂CO₃

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: K₂SO₄, Ba(NO₃)₂ (2)

- Cho dd K₂CO₃ tác dụng với các dd ở (2)

+ Không hiện tượng: K₂SO₄

+ Kết tủa trắng: Ba(NO₃)₂

\(K_2CO_3+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2KNO_3\)

Phương trình hóa học:

2HCl + FeS → H₂S ↑ + FeCl₂

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

4HCl _đặc + MnO₂ → t ∘  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ba(OH)₂.

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ không đổi màu: KCl, K₂SO₄. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Ba(OH)₂ vừa nhận biết được.

+ Có tủa trắng: K₂SO₄.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow2KOH+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Dán nhãn.

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh STT.

- Nhúng quỳ tím vao các mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, NaOH

+ Mẫu không làm quỳ đổi màu: NaCl, BaCl2

- Lấy một trong 2 axit cho tác dụng với muối:

TH1: Trong các mẫu muối không phản ứng => Axit đã dùng là HCl => Axit còn lại là H2SO4.

Cho axit H2SO4 tác dụng với muối.

+ Mẫu không phản ứng: NaCl

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: BaCl2

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Cho axit H2SO4 tác dụng với các bazo.

+ Mẫu phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng: NaOH

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: Ba(OH)2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

TH2: Trong các mẫu muối có một mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng => Mẫu muối đó là BaCl2 => Mẫu muối còn lại là NaCl, mẫu axit đã dùng là H2SO4 => Mẫu axit còn lại là HCl. (Phương trình tương tự bên trên)

Tương tự cho axit H2SO4 tác dụng với bazo như trên để nhận biết 2 bazo còn lại.

Trích một ít dd làm mẫu thử 

Nhúm quỳ tím vào 3 mẫu thử : 

+ Quỳ hóa xanh : NaOH , Ba(OH)₂ (1)

+ Quỳ không đổi màu : NaCl

 Cho (1) tác dụng với dd H₂SO₄ 

+ Tạo kết tủa trắng : Ba(OH)₂

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

 Không hiện tượng : NaOH

Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng. Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH và Ba(OH)2, nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl.

Như vậy đã tìm được Nacl, tiếp tục tìm cách nhận biết:  NaOH và Ba(OH)2

Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ còn lại: Nếu có kết tủa xuất hiện là Ba(OH)2 nếu không kết tủa là NaOH.

Ba(OH)2 + CO2 →  BaCO3↓ + H2O

2NaOH + CO2 →  Na2CO3 + H2O

+Lấy mỗi chất 1 lượng xác định và đánh STT.

+ Cho các chất hòa tan nước rồi cho td với dd CuSO₄:

                    Ba(OH)₂ + CuSO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ \(\downarrow\) + Cu(OH)₂ \(\downarrow\)

                    NaOH + CuSO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ \(\downarrow\)

Cho hai lọ không nhãn mỗi lọ đựng một dung dịch sau: Ca(OH)2,Bacl2.hãy trình bày các nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương trình hóa học viết phương trình hóa học nếu có

Đáp án D

Đáp án D

quỳ tím

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ba(OH)₂, NaOH. (1)

+ Quỳ không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄. (2)

- Cho mẫu thử nhóm (1) và (2) pư với nhau.

+ Có tủa trắng: nhóm (1) là Ba(OH)₂, nhóm (2) là Na₂SO₄.

+ Không hiện tượng: còn lại.

- Dán nhãn.