Đặt: nCuO=x(mol); nCu=2x(mol) (x>0)

CuO + H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + H2O

0,1__0,1___________0,1(mol)

Cu + 2 H2SO4 (đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

0,2_____0,4______0,2_________0,2(mol)

V(SO2,đktc)=4,48(l) => nSO2=4,48/22,4=0,2(mol)

=> nCu=0,2(mol) => nCuO= 0,1(mol)

m1= 0,1. 80 + 0,2. 64= 20,8(g)

m2= (0,1+0,2).160=48(g)

=>m1+m2=20,8+48=68,8(g)

=>CHỌN C

hỗn hợp A gồm 3 kim loại K,Na, Ba. Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: m1 gam hỗn hợp A tác dụng hét với nước dư thu được 1,792 lít khí H2.

-Thí nghiệm 2: m2 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 2,688 lít khí O2.

Tính tỷ lệ m1/m2. biết các khí đo ở đktc

đề cho bn nào chưa nhìn rõ ạ

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)=m_1\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{7,3\%}=250\left(g\right)=m_2\)

Bảo toàn khối lượng → mO2= 12,8 (g) → nO2=0,4 mol

Đáp án A

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng → mO2= 12,8 (g) → nO2=0,4 mol

n HNO 3 = 10 n N 2 O + 10 n NH 4 + + 2 n O 2 -

= 0,01.10+10.0,04+2.0.4.2 = 2,1mol

→  m H N O 3 = m 2 = 132,3g

→ m₁+m₂= 151, 2+ 132, 3 = 283,5 (g)

Chọn đáp án A

Quy đổi M{Axit X + Axit Y + Este Z}  

nKOH = nCOO Þ nC₂H₅COOH sau khi quy đổi = 0,08 

nKOH = nCOO Þ nC₂H₅COOH sau khi quy đổi = 0,08

Ta có tổng số mol hỗn hợp = nAxit + nEste = (0,08 - 2a) + a = 0,08 - a 0,08  

b = 0 nên X và Y đều chứa 3 cacbon Þ Tối đa chỉ có thể có 2 liên kết p trong gốc hiđrocacbon

Þ X là HCºC-COOH và Y là H₂C=CH-COOH Þ 2 muối 

Giải thích quá trình quy đổi: Với chất Z ta có thể tách đuôi ancol C₂H₂ ra còn lại axit X và Y, viết gọn là: RCOO-C₂H₄-OOCR'= RCOOH + R'COOH + C₂H₂. Còn X và Y là axit không no nên ít nhất cũng chứa 3C trong phân tử Þ cả 2 đều được tạo thành từ ba thành phần: C₂H₅COOH + CH₂ – H₂

Đáp án B