- Hợp chất A:

   Cứ 0,2 mol hợp chất A có chứa 0,2 mol Na và 0,2 mol Cl.

   Suy ra 1 mol hợp chất A có chứa 1 mol Na và 1 mol Cl.

   Vậy công thức hóa học đơn giản của A là NaCl.

   - Hợp chất B:

   Vậy 0,03mol phân tử B có chứa 0,03 mol phân tử C và 0,06 mol nguyên tử O.

   Suy ra 1 mol phân tử B có chứa 1 mol nguyên tử C và 2 mol nguyên tử O.

   →Công thức hóa học của B là C O 2

   - Hợp chất C:

   Vậy 0,02 mol phân tử C có chứa 0,02 mol nguyên tử Pb và 0,02 mol nguyên tử O.

   Suy ra 1 mol phân tử C có chứa 1 mol nguyên tử Pb và 1 mol nguyên tử O.

   →Công thức của phân tử C là: PbO.

   - Hợp chất D:

   Theo đề bài: 0,04 mol phân tử D có 0,08 mol Fe và 3 mol O.

   Vậy 1 mol phân tử D có: 2 mol Fe và 0,12 mol O.

   → Công thức hóa học của D là F e 2 O 3

   - Hợp chất E:

   Cho biết: 0,02 mol phân tử E có 0,04 mol Na kết hợp 0,02 mol C và 0,06 mol nguyên tử O.

   Vậy 1 mol phân tử E co 2 mol Na kết hợp 1 mol C và 3 mol O.

   Công thức hóa học của E là N a 2 C O 3 .

a) 3 mol Cl = 3.35 = 105g

1 mol Cl₂ = 35.2 = 70g

b) 1 mol Ca = 40g

5 mol CaO = 5( 40+ 16) = 280g

a) m_3.Cl= 3. M_Cl=3.35,5=106,5(g)

\(m_{Cl_2}=2.M_{Cl}=2.35,5=71\left(g\right)\)

b) m_Ca=40(g)

m_5.CaO= 5.M_Ca+5.M_O=5.40+5.16=280(g)

Đáp án A

Thứ tự các phản ứng xảy ra:

Vậy m_{chất rắn sau phản ứng} = m_Ag + m_Cu = 108.0,525 + 64.0,1125 = 63,9 (gam)

1)

Số nguyên tử Fe = 2.6,022.10²³ = 12,044.10²³ (nguyên tử)

2)

Số phân tử H₂O = 3.6,022.10²³ = 18,066.10²³ (nguyên tử)

3)

\(n_{Fe}=\dfrac{3,011.10^{23}}{6,022.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

4) 

\(n_K=\dfrac{18,066.10^{23}}{6,022.10^{23}}=3\left(mol\right)\)

Đáp án : A

Bảo toàn O : n_O(X) = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2 = 0,3 mol

=> n_X = ½ n_O = 0,15 mol

=>  n_C : n_H : n_O = 0,45 : 0,9 : 0,3 = 3 : 6 : 2

=> X là C₃H₆O₂ gồm 2 este :  x mol CH₃COOCH₃ và y mol HCOOC₂H₅

 => n_{NaOH dư} = n_NaOH – n_X  = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

m_rắn = m_CH3COONa + m_HCOONa + m_NaOH

=> 82x + 68y = 12,9 – 40.0,05

n_X = x + y = 0,15

=> x = 0,05 ; y = 0,1 mol

=> %m_HCOOC2H5 = 66,67%