biết H = 1;O=16

50

dư H2

Đáp án A

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

 3          2                 1       ( mol )

0,1  <   0,2                         ( mol )

Chất còn dư là O2, chất hết là Fe

\(a,PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=n.M=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

\(b,n_{O_2}=\dfrac{V_{\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ Lập.tỉ.lệ:\dfrac{n_{Al}}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{3}\Rightarrow Al.dư\\ Theo.PTHH:n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}.n_{O_2}=\dfrac{4}{3}.0,2\left(mol\right)\\ n_{Al\left(dư\right)}=n_{Al\left(bđ\right)}-n_{Al\left(pư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=n.M=0,1=102=10,2\left(g\right)\)

a)

$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$

b) Bảo toàn khối lượng :$m_{H_2} + m_{O_2} = m_{H_2O}$
$\Rightarrow m_{O_2} = 18 - 2 = 16(gam)$

c) $n_{O_2} = \dfrac{16}{32} = 0,5(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2} = 0,5.24,79 = 12,395(lít)$

Chọn đáp án B

CTTQ của X là C_nH_2n+2O₂. Phương trình cháy:

C_nH_2n+2O₂ + (1,5n - 0,5)O₂ → nCO₂ + (n + 1)H₂O

n_H2O = n_O2 ⇒ n + 1 = 1,5n - 0,5 ⇒ n = 3 ⇒ X là C₃H₈O₂ ⇒ A sai.

X + CuO → Y (tạp chức) ⇒ X là HO–CH₂–CH(OH)–CH₃

⇒ C, D sai và B đúng ⇒ chọn B.

Chọn đáp án B

CTTQ của X là CnH2n+2O2. 

Phương trình cháy:

CnH2n+2O2 + (1,5n - 0,5)O2 → nCO2 + (n + 1)H2O

nH2O = nO2 ⇒ n + 1 = 1,5n - 0,5 

⇒ n = 3

⇒ X là C3H8O2 ⇒ A sai.

X + CuO → Y (tạp chức) 

⇒ X là HO–CH2–CH(OH)–CH3 

⇒ C, D sai và B đúng

Kim loại không tan là Cu dư.

Cu dư  => Muối thu được gồm FeCl₂ và CuCl₂ vì: Cu + 2FeCl₃  →  CuCl₂ + 2FeCl₂

Số mol các chất là: 

Sơ đồ phản ứng: 

Đáp án A.