Ta có n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\rightarrow\) 3Fe + 4H₂O

x................4x.......3x.........4x

ZnO + H₂ \(\rightarrow\) Zn + H₂O

y...........y.........y........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}232x+81y=19,7\\4x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

a, => m_Fe3O4 = 232 . 0,05 = 11,6 ( gam )

=> m_ZnO = 81 . 0,1 = 8,1 ( gam )

b, => m_Fe = 56 . ( 0,05 . 3 ) = 8,4 ( gam )

=> m_Zn = 65 . 0,1 = 6,5 ( gam )

c,

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

0,3........0,3............0,3.........0,3

=> m_Mg = 0,3 . 24 = 7,2 ( gam )

=> m_H2SO4 = 98 . 0,3 = 29,4 ( gam )

=> m_{H2SO4 cần dùng} = 29,4 : 90 . 100 = \(\dfrac{49}{15}\) ( gam )

Đáp án : B

Xét tổng quát : O + H₂ -> H₂O

=> n_O = n_H2 = 0,1 mol

=> m_Fe = m_Oxit – m_O = 16g

Đáp án A

Xét tổng quát: O + H₂ → H₂O

Gọi nFe = a (mol); nAl = b (mol)

=> 56a + 27b = 11 (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH: 

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a ---> 2a ---> a ---> a

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b ---> 1,5b ---> b ---> b

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,15 (mol)

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

THAM KHẢO :
 

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Gọi khối lượng Fe là x(g) (0<x<11) => n_Fe = x/56 (mol)

Thì m_Al là 11-x(g) => n_Al = (11-x)/27 (mol)

n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Theo PT (1) ta có: n_H2 = n_Fe = x/56 (mol)

Theo PT (2) ta có: n_H2 = 3/2 n_Al = 3/2 . (11-x)/27 = (11-x)/18 (mol)

Theo đề bài, n_H2 thu được là 0,4(mol) nên ta có:

x/56 + (11-x)/18 = 0,4

<=> 18x +56(11-x) = 403,2

<=> x = 5,6 (g)

Do đó: m_Fe = 5,6(g) => n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

m_Al = 11-5,6 = 5,4(g) => n_Al = 5,4/27 = 0,2 (mol)

ĐÁP ÁN  C

Qui hỗn hợp về Fe và O

Chỉ có O phản ứng với H₂ : O + H₂ -> H₂O

=> n_O = n_H2 = 0,1 mol

=> m_Fe = m_oxit – m_O = 17,6 – 0,1.16 = 16g

Tham khảo

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y 

Số mol H₂ thu được là: nAl=y⇒nH2=32ynAl=y⇒nH2=32y

Từ các PTHH và đề bài ta có:

%mFe=5,611⋅100≈50,91%%mAl=100%−50,91%=49,09%%mFe=5,611⋅100≈50,91%%mAl=100%−50,91%=49,09%

b) Từ PTHH (1) ta có: nHCl(1)=2x=0,2(mol)nHCl(1)=2x=0,2(mol)

Từ PTHH (2) ta có: nHCl(2)=3y=0,6(mol)nHCl(2)=3y=0,6(mol)

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng với hỗn hợp là:

nHCl=0,2+0,6=0,8(mol)nHCl=0,2+0,6=0,8(mol)

Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng:

C%FeCl2=12,7458,2⋅100≈2,77%

Chọn đáp án D

Cách 1:  

⇒ Chọn D

Cách 2: Bảo toàn khối lượng khi đã biết n_CO = n_CO2 = 0,325 theo bảo toàn nguyên tố. Ta có sơ đồ

 ⇒ Chọn D