\(n_{NaCl}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaCl}=58,5.0,2=11,7\left(g\right)\\ V_{H_2O}=V_{ddNaCl}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\)

Pha chế: Đong 500ml H₂O và cân 11,7 gam NaCl, sau đó đổ nước vào bình có chứa 11,7gam NaCl. Tiến hình hoà tan NaCl đến khi NaCl tan hết ta được 500ml dung dịch Natri Clorua có nồng độ 0,4M.

1) Thực hành 1

Phần tính toán

Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là:

Khối lượng nước cần dùng là: 50 - 7,5 = 42,5(g).

Phần thực hành:

Cần 7,5g đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5g nước, được 50g dung dịch đường 15%.

2) Thực hành 2

Phần tính toán

Số mol NaCl cần dùng là:

Có khối lượng là: 58,5 x 0,02 = 1,17(g).

Phần thực hành:

Cho 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước vào cốc và khuấy đều đến cho vạch 100ml, được 100ml dung dịch NaCl 0,2M.

3) Thực hành 3

Phần tính toán

Khối lượng chất tan(đường) có trong 50g dung dịch đường 5% là:

Khối lượng dung dịch đường 15% có chứa 2,5g đường là:

Khối lượng nước cần dùng là: 50 - 16,7 = 33,3(g).

Phần thực hành:

Cần 16,7g dung dịch đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml.Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, được 50g dung dịch đường 5%.

4) Thực hành 4

Phần tính toán

Số mol chất tan (NaCl) có trong 50ml dung dịch 0,1M cần pha chế là:

Thể tích dung dịch NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,005mol NaCl là:

Phần thực hành:

Đong 25ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml. Khuấy đều, được 50ml dung dịch NaCl 0,1M.

\(m_{đường}=300.25\%=75\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=300-75=225\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{H_2O}=\dfrac{225}{1}=225\left(ml\right)\)

Cách pha chế: Lấy 75 gam đường và đong 225ml nước, sau đó khuấy đều cho đến khi đường tan hoàn toàn ta được 300g dung dịch đường nồng độ 25%

b, \(n_{HNO_3}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,1.63=6,3\left(g\right)\)

d, \(n_{NaNO_3}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaNO_3}=0,04.85=3,4\left(g\right)\)

a) n CuSO4 =0,4.0,05 = 0,02(mol)

=> V dd CuSO4 = 0,02/2 = 0,01(lít) = 10(ml)

=> V H2O thêm vào = 50 - 10 = 40(ml)

Pha chế : Đong lấy 40 ml nước cất cho vào 10 ml dung dịch CuSO4 2M, khuấy đều

b)

m NaCl = 50.2,5% = 1,25(gam)

m dd NaCl 10% = 1,25/10% = 12,5(gam)

=> m H2O cần thêm = 50 - 12,5 = 37,5 gam

- Cân lấy 12,5 gam dd NaCl 10%

- Đong lấy 37,5 gam nước cho vào cốc, khuấy đều.

a)

Khối lượng của dung dịch:

\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=20+180=200\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{20}{200}.100\%=10\%\)

b) đề sai nha bạn

a)m_H2SO4=\(\dfrac{200.7,3\text{%}}{100\%}\)=14,6g

n_HCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}\)=0,4(mol)

PTHH:

NaOH+ HCl→ NaCl+ H₂O

1            1            1         1

0,4        0,4         0,4     (mol)

⇒m_NaOH=0,4.40=16(g)

Nồng độ % của dd NaOH cần dùng là:

C_%NaOH=\(\dfrac{16}{200}\)   .100%=8%

b)Ta có:m_{dd spứ}=m_{dd trc pứ}=400g

m_NaCl=0,4.58,5=23,4g

Nồng độ % dd muối tạo thành sau pứ là:

C_%dd NaCl=\(\dfrac{23,4}{400}\)   .100%=5,85%        

Chọn D

dùng thuyết axit – bazơ của Bronsted – Lowry, xét phản ứng:

axit – H⁺ → bazơ liên hợp , bazơ + H⁺ → axit liên hợp.

➤ quan hệ giữa axit và bazơ liên hợp; bazơ và axit liên hợp là quan hệ bấp bênh:

axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.

Theo đó, lực bazơ tăng dần như ta biết: C₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂ < NaOH

⇒ các axit liên hợp có tính axit giảm dần: C₆H₅NH₃⁺ > NH₄⁺ > CH₃NH₃⁺ > Na⁺

⇒ tính axit của cùng muối clorua (Cl^–) của các gốc axit liên hợp trên giảm dần theo thứ tự

tương ứng là: C₆H₅NH₃Cl > NH₄Cl > CH₃NH₃Cl > NaCl.

thêm nữa, pH càng nhỏ thì tương ứng với lực axit càng lớn nên từ thứ tự lực axit trên

⇒ pH tăng dần theo thứ tự: C₆H₅NH₃Cl < NH₄Cl < CH₃NH₃Cl < NaCl.

⇒ dung dịch có giá trị pH nhỏ nhất là (b) và lớn nhất là (d)