\(m_{NaCl}=0,1\cdot58,5=5,85\left(g\right)\)

a, AgNO₃ + NaCl ---> NaNO₃ + AgCl_↓

n_NaCl=\(\dfrac{11,7}{58,5}=0,2mol\)

n_AgNO3=\(\dfrac{25,5}{170}=0,15mol\)

=> NaCl dư

m_AgCl↓=143,5.0,15=21,525 g

àm ơn giúp mình với

b, n_{NaCl dư}=0,2-0,15=0,05 mol

n_NaNO3=n_AgNO3=0,15 mol

=> ndd=0,05+0,15=0,2 mol

C_{M NaCl dư} = \(\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)

C_{M NaNO3} = \(\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)

so mol của NaCl có trong 50 ml dung dịch NaCl 0,1M là

n_NaCl = 0,5*0,1=0,05(mol)

Khối lượng NaCl là

m_NaCl = 0,05*58,5=2,925(g)

VddNaCl= 0,05(l)

=> nNaCl= 0,05.0,1= 0,005(mol)

=> mNaCl= 0,005.58,5= 0,2925(g)

NaBr + AgNO₃ \(\rightarrow\)AgBr + NaNO₃
NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl + NaNO₃

_{\(C_M=0,5M\Rightarrow n_{AgNO_3}=0,025\left(mol\right)\)}

Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr và NaCl
Ta có : x + y = 0,025
103x - 58,5y = 0 

\(\Rightarrow x=9,0557.10^{-3};y=0,01594\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{0,594.58,5}{50}.100\%=1,865\%\)

NaBr + AgNO3 →→AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 →→ AgCl + NaNO3

CM=0,5M⇒nAgNO3=0,025(mol)CM=0,5M⇒nAgNO3=0,025(mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr và NaCl
Ta có : x + y = 0,025
103x - 58,5y = 0 

⇒x=9,0557.10−3;y=0,01594⇒x=9,0557.10−3;y=0,01594

⇒C%=0,594.58,550.100%=1,865%⇒C%=0,594.58,550.100%=1,865%

Phương trình hóa học của phản ứng:

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

Gọi nNaBr = x, nNaCl = y.

Theo pt: nNaBr = nAgNO3; nNaCl = nAgNO3

⇒ nNaBr + nNaCl = nAgNO3

Ta có hệ phương trình đại số: 

Giải ra, ta có x ≈ 0,009 mol

→ mNaBr = mNaCl = 103 x 0,009 = 0,927g

\(m_{c.tan}=m_{NaCl}=\dfrac{m_{\text{dd}NaCl}.C\%_{NaCl}}{100}=\dfrac{100.20}{100}=20\left(g\right)\)

1/5 = 20%

Vậy lượng chất tan giảm đi 100% - 20% =80% so với lượng chất tan có trong dung dịch ban đầu

Ví dụ 50 ml có 20 gam chất tan => 10 ml có 4 gam chất tan

Thật vậy, m chất tan trong 10 ml = 20 -20.80% = 4 gam