B

D

C. FeCl3

\(\%Fe\left(FeO\right)=\dfrac{56}{72}.100\%=77,78\%\)

\(\%Fe\left(Fe_2O_3\right)=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\)

\(\%Fe\left(Fe_3O_4\right)=\dfrac{56.3}{232}.100\%=72,414\%\)

\(\%Fe\left(Fe\left(OH\right)_3\right)=\dfrac{56}{107}.100\%=52,34\%\)

\(\%Fe\left(FeCl_2\right)=\dfrac{56}{127}.100\%=44,09\%\)

\(\%Fe\left(FeSO_4.5H_2O\right)=\dfrac{56}{242}.100\%=23,14\%\)

=> FeO có hàm lượng Fe cao nhất

Fe3O4

FeO

Đáp án C 

+     T r o n g     X :     n F e = x ;     n F e O = 3 y ;     n F e 3 O 4 = 2 y ;     n F e 2 O 3 = y ;     n F e ( N O 3 ) 2 = z +     P Ư 1 : X d d     Y + . . . P Ư 2 :     Y N O + . . . ⇒ Y     c h ứ a     C l - :     0 , 88     m o l H + ,     F e 2 + ,     F e 3 + +     n H +     t r o n g     Y = 4 n N O = 0 , 08 n F e 2 +     t r o n g     Y = 3 n N O + n A g ⇒ n H 2 O     t ạ o   r a   ở   P Ư 1 = 0 , 88 + 0 , 04 - 0 , 08 2 = 0 , 42 n F e 2 +     t r o n g     Y = 3 . 0 , 02 + ( 133 , 84 - 0 , 88 . 143 , 5 ) 108 = 0 , 13 +     B T ~ N T     c h o     Y ⇒ n F e 3 + = 0 , 18 ⇒ m c á c   c h ấ t       tan     t r o n g     Y = 48 , 68 +     n N O 2 + n N 2 O = 0 , 12 46 n N O 2 + 44 n N 2 O = m X + m a x i t - m   c h ấ t     tan     t r o n g     Y - m H 2 O = 5 , 44 ⇒ n N O 2 = 0 , 08 n N 2 O = 0 , 04 +     B T N T     N :     n F e ( N O 3 ) 2 = ( 0 , 08 + 0 , 04 . 2 - 0 , 04 ) / 2 = 0 , 06 B T N T     F e :     x + 3 y + 3 . 2 y + 2 y + 0 , 06 = 0 , 31 B T E :     3 x + 3 y + 2 y + 0 , 06 = 0 , 08 + 0 , 04 . 8 + 0 , 13 ⇒ x = 0 , 14     ( ≈ 54 % ) y = 0 , 01

Chọn đáp án C.

Đáp án : A

Dd Y + dd AgNO₃:

3Fe²⁺ +         4H⁺ +         NO₃ ^– → 3 Fe³⁺ +      NO + 2H₂O

0,06←            0,08←         0,02 ←                    0,02

Kết tủa gồm AgCl và Ag. Trong đó: n _AgCl = n _HCl = 0,88 mol

=> m _Ag = 133,84 – 0,88. 143,5 = 7,56 gam

=> n _Ag = 0,07 mol

Fe²⁺ +           Ag⁺ →            Fe³⁺ +            Ag

0,07←            0,07                0,07                0,07

=> ∑ n _{Fe2+ (ddY)} = 0,06 + 0,07 = 0,13 mol

n _{H+ dư (ddY)} = 0,08 mol

=> dd Y gồm Fe+ ; Fe³⁺; H⁺ và Cl ^–

Bảo toàn điện tích trong dd có: 2 n _Fe2+ + 3n _Fe3+ + n _H+ = n _{Cl –}

<=> 3 n _Fe3+ = 0,88 – 2. 0,13 – 0,08 = 0,54 mol

<=> n _Fe3+ = 0,18 mol

Mặt khác, có ∑ n _{H+ bđ} = 0,88 + 0,04 = 0,92 mol

=> n _{H+ p.ư} = 2. n _H2O = 0,84 mol

=> n _H2O = 0,42 mol

X +      HCl +           HNO₃     → Muối + axit dư + khí + H₂O

       (0,88 mol)      (0,04 mol)

BTKL => m _khí          = 27,04 + 0,88. 36,5 + 0,04. 63 – 0,42. 18 – 0,31. 56 – 0,08 – 0,88. 35,5 = 5,44 gam

Gọi n _N2O = x mol; n _NO = y mol

BT nguyên tố N: có n _{N [Fe(NO3)2]} +  n _N(HNO3) = n _{N(sp khử)}

=> 2. n _Fe(NO3)2 + 0,04 = 0,04. 2 + 0,08 = 0,16

=> n _Fe(NO3)2 = 0,06 mol

=> m _Fe + m _FeO + m _Fe2O3 + m _{Fe3O4 (hhX)} = 27,04 – 0,06. 180 = 16,24 gam (I)

Mặt khác, n _FeO : _Fe3O4 : n _Fe2O3 = 3: 2: 1

=> Đặt n _Fe2O3 = a => n _Fe3O4 = 2a và n _FeO = 3a

Đặt n _Fe = b

Theo (I) => 56b + 840 a = 16,24  (1)

∑ n _Fe(I) = 0,31 – 0,06 = 0,25  <=> b + 11a = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,01 và b = 0,14 mol

=> % m _Fe = (0,14. 56) : 27,04 = 28,99%

Đáp án C