\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ a,3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ b,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

Sắt + oxygen  \(\rightarrow\) Gỉ sắt

Phương trình bảo toàn khối lượng : 

m_sắt + m_oxygen = m_{gỉ sắt} 

=> m_oxygen = 31.2 - 28 = 3.2(g) 

\(V_{O_2}=\dfrac{3.2}{32}\cdot24.79=2.479\left(l\right)\) 

a, \(n_{Ca}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Ca}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.74=22,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{8,4}{232}=\dfrac{21}{580}\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{21}{580}}{1}< \dfrac{0,3}{4}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=\dfrac{63}{580}\left(mol\right)\Rightarrow m_{cr}=m_{Fe}=\dfrac{63}{580}.56=\dfrac{882}{145}\left(g\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            0,3------------------>0,15----->0,45

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)

b)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o-->2H₂O

          0,45->0,225

=> \(V_{O_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

=> V_kk = 5,04 : 20% = 25,2 (l)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 
          0,3                         0,15               0,45 

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\) 
\(pthh:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) 
            0,45   0,225 
\(V_{KK}=\left(0,225.22,4\right):20\%=25,2\left(l\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\)
          0,25    0,25           0,25            0,25 
\(m_{MgSO_4}=0,25.120=30\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
  LTL : \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)
=> Fe dư , H2 hết 
=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=\approx9,3\left(g\right)\)

Bài 1 : Sửa ZnSO thành ZnSO₄

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{H2SO4}=n_{ZnSO4}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

a) \(m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

b) \(m_{ZnSO4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

c) \(V_{H2\left(dkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

Bài 3 : 

\(n_{O2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

  0,2<-----------0,2<----0,3

a) \(m_{KClO3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

b) Cách 1 :  \(m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\)

    cách 2 : \(BTKl:m_{KClO3}=m_{KCl}+m_{O2}\)

                          \(\Rightarrow m_{KCl}=m_{KClO3}-m_{O2}=24,5-9,6=14,9\left(g\right)\)

Bài 2 : Sửa AlO₃ thành Al₂O₃

\(n_{O2}=\dfrac{19,2}{32}=0,6\left(mol\right)\)

a) PTHH : \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

                  0,8<---0,6------>0,4

b) \(a=m_{Al}=0,8.27=21,6\left(g\right)\)

\(b=m_{Al2O3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

a)       3H₂+    Fe₂O₃→    3H₂O+   2Fe

(mol)  0,9       0,3                            0,6

b) n_Fe=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)     

→ \(V_{H_2}=n.22,4=0,9.22,4=20,16\left(lít\right)\)             

    \(m_{Fe_2O_3}=n.M=0,3.160=48\left(g\right)\)           

c)         3Fe+    2O₂→     Fe₃O₄   

(mol)   0,3            0,2                                                                       \(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)          

Xét tỉ lệ:

          Fe                         O₂

        \(\dfrac{0,6}{3}\)          >            \(\dfrac{0,2}{2}\)

→ Fe dư, O₂ phản ứng hết.

→n_{Fe(còn lại)}=n_{Fe(ban đầu)}-n_{Fe(phản ứng)}=0,6-0,3=0,3

=> m_{Fe(còn lại)}=n.M=0,3.56=16,8(g)

Vậy sau khi phản ứng Fe dư và dư 16,8g.

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{CuO}=\dfrac{30}{80}=0,375\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,375}{1}>\dfrac{0,3}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

ti le        1      :    2       :      1      :    1

n(mol)     0,5-->1--------->0,5------>0,5

\(m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,5\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=63,5\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)