Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=a\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_X=342a+142b\left(g\right)\)

BTNT O, có: \(n_O=12n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+4n_{Na_2SO_4}=12a+4b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_O=16.\left(12a+4b\right)=192a+64b\left(g\right)\)

Mà: O chiếm 50% về khối lượng.

\(\Rightarrow\dfrac{192a+64b}{342a+142b}=0,5\) \(\Rightarrow b=3a\)

\(\Rightarrow\%m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342a}{342a+142b}.100\%=\dfrac{342a}{342a+142.3a}.100\%=44,53125\%\)

\(\%m_{Na_2SO_4}=100-44,53125=55,46875\%\)

a) Giả sử có 100 gam hỗn hợp

=> \(m_S=\dfrac{100.22,61}{100}=22,61\left(g\right)\)

=> \(n_S=\dfrac{22,61}{32}=\dfrac{2261}{3200}\left(mol\right)\)

Mà n_O = 4n_S 

=> \(n_O=\dfrac{2261}{800}\left(mol\right)\)

\(\%m_O=\dfrac{\dfrac{2261}{800}.16}{100}.100\%=45,22\%\)

b) 

\(n_{Fe}=\dfrac{18.10^{24}}{6.10^{23}}=30\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=15\left(mol\right)\)

Gọi số mol CuSO₄ là x (mol)

=> m_hh = 160x + 6000 (g)

n_S = 15.3 + x = x + 45 (mol)

\(\%m_S=\dfrac{\left(x+45\right).32}{160x+6000}.100\%=22,61\%\)

=> x = 20 (mol)

m_hh = 160.20 + 6000 = 9200 (g)

Gọi số mol FeSO₄, Al₂(SO₄)₃ là a, b (mol)

n_Fe = a (mol)

n_Al = 2b (mol)

n_S = a + 3b (mol)

n_O = 4a + 12b (mol)

Có: \(\dfrac{n_O}{\Sigma n}=\dfrac{4a+12b}{a+2b+a+3b+4a+12b}=\dfrac{20}{29}\)

=> a = 2b

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeSO_4}=\dfrac{152a}{152a+342b}.100\%=\dfrac{152.2b}{152.2b+342b}.100\%=47,059\%\\\%m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=100\%-47,059\%=52,941\%\end{matrix}\right.\)

a) 

Giả sử có 100 gam hỗn hợp

\(m_O=\dfrac{25.100}{100}=25\left(g\right)\)

=> \(n_O=\dfrac{25}{16}=1,5625\left(mol\right)\)

Mà n_O = 4.n_S

=> \(n_S=\dfrac{1,5625}{4}=\dfrac{25}{64}\left(mol\right)\)

\(\%m_S=\dfrac{\dfrac{25}{64}.32}{100}.100\%=12,5\%\)

b) Đề bài cho rồi mà bn :)

c) 

C1: %m_{kim loại} = \(100\%-12,5\%-25\%=62,5\%\)

=> m_{kim loại} = \(\dfrac{64.62,5}{100}=40\left(g\right)\)

C2:

\(m_S=\dfrac{64.12,5}{100}=8\left(g\right)\)

\(m_O=\dfrac{64.25}{100}=16\left(g\right)\)

=> m_{kim loại} = 64 - 8 - 16 = 40 (g)

Gọi số nguyên tử của \(Al_2(SO_4)_3\) và \(K_2SO_4\) lần lượt là x và y.

Số nguyên tử của \(Al_2(SO_4)_3\) là \(2+3+4\cdot3=17x\)

Số nguyên tử của \(K_2SO_4\) là \(2+1+4=7y\)

Mà số nguyên tử \(O_2\) trong hỗn hợp là \(4\cdot3x+4y=12x+4y\)

Theo bài: \(n_{O_2}=\dfrac{20}{31}n_{hh}\)

\(\Rightarrow12x+4y=\dfrac{20}{31}\left(17x+7y\right)\)

\(\Rightarrow y=2x\)

Có \(\%m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342x}{342x+174y}\cdot100\%=\dfrac{342x}{342x+174\cdot2x}\cdot100\%=49,56\%\)

\(\%m_{K_2SO_4}=100\%-49,56\%=50,44\%\)

\(\%m_{\dfrac{O}{Nhôm.sunfat}}=\dfrac{4.16.3}{342}.100\approx56,14\%\\ \%m_{\dfrac{O}{Kali.sunfat}}=\dfrac{4.16}{174}.100\approx36,78\%\\ Gọi:a=n_{Al_2\left(SO_4\right)_3};b=n_{K_2SO_4}\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow Vì:m_{\dfrac{O}{hh}}=\dfrac{20}{31}\\ \Leftrightarrow\dfrac{a.12+b.4}{17a+7b}.100\%=\dfrac{20}{31}\\ \Leftrightarrow32a=16b\\ \Leftrightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{16}{32}=\dfrac{1}{2}\\ \Leftrightarrow b=2a\\ \%m_{\dfrac{K_2SO_4}{hh}}=\dfrac{174.2a}{174.2a+342.a}.100\%\approx50,435\%\\ \Rightarrow\%m_{\dfrac{Al_2\left(SO_4\right)_3}{hh}}\approx49,565\%\)

Đáp án C

Gọi

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho O, Al, K và S ta có:

Nên

Đáp án C