Đáp án B

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(1\right)\)

Mà: m _{dd tăng sau pư} = m_C2H4 + m_C2H2

⇒ 4,9 = 28n_C2H4 + 26n_C2H2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=-0,15\\n_{C_2H_2}=0,35\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Gọi số mol của etilen và propilen lần lượt là x và y mol.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên chính là khối lượng của hỗn hợp etilen và propilen.

Ta có hệ phương trình:

V (khí thoát ra) = VC3H8 = 2,24 (l)

%VCH4 = 2,24/3,36 = 66,66%

%VC2H2 = 100% - 66,66% = 33,34%

V khí thoát =V _C3H8=2,24l

C2H4+Br2-->C2H4Br2

%C3H8=\(\dfrac{2,24}{3,36}\).100=66,67%

=>%C2H4=100-66,67=33,33%

\(n_{C_2H_4} = a\ mol;n_{C_3H_6} = b\ mol\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(1)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_3H_6 + Br_2 \to C_3H_6Br_2\\ m_{tăng} = 28a + 42b = 4,9(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,1; b = 0,05\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,1}{0,15}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{C_3H_6} = 100\% -66,67\% = 33,33\%\)

\(n_{hhkhí\left(C_2H_4,CH_4\right)}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=4,2\left(g\right)\\ n_{C_2H_4}=\dfrac{4,2}{28}=0,15\left(mol\right)\\ \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15}{0,35}=42,85\%\\ \%V_{CH_4}=100\%-42,85\%=57,15\%\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=7\left(g\right)\)

\(m_{hh}=m_{CH_4}+m_{C_2H_4}=0.25\cdot16+7=11\left(g\right)\)

Trả lời:

a) Đặt số mol các chất trong hỗn hợp là CH4:amol;C2H4:bmolCH4:amol;C2H4:bmol

mCH4  +   mC2H4   =    6  ⇒  16a + 28b  =6(I) nCH4+  nC2H4=  6,7222,4 ⇒ a + b = 0,3 (II)Từ(I),(II)⇒a=0,2mol;b=0,1molmCH4+mC2H4=6⇒16a+28b=6(I)nCH4+nC2H4=6,7222,4⇒a+b=0,3(II)Từ(I),(II)⇒a=0,2mol;b=0,1mol

Phần trăm thể tích mỗi chất trong hỗn hợp là:

%VCH4=%nCH4=nCH4nhh.100=0,20,3.100=66,67%⇒%VC2H4=100−66,67=33,33%%VCH4=%nCH4=nCH4nhh.100=0,20,3.100=66,67%⇒%VC2H4=100−66,67=33,33%

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là:

%mCH4=mCH4mhh.100=16.0,26.100=53,33%⇒%mC2H4=100−53,33=46,67%%mCH4=mCH4mhh.100=16.0,26.100=53,33%⇒%mC2H4=100−53,33=46,67%

b)13,446,72=2b)13,446,72=2

⇒⇒  Số mol các chất trong 13,44 lít hỗn hợp khí là:

nCH4=2.0,2=0,4molnC2H4=2.0,1=0,2molnCH4=2.0,2=0,4molnC2H4=2.0,1=0,2mol

CH₄ không bị dung dịch brom hấp thụ, C₂H₄ bị dung dịch brom hấp thụ theo phương trình sau:

CH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2BrCH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2Br

Dung dịch brom bị nhạt màu, chứng tỏ brom vẫn còn dư ⇒C2H4⇒C2H4  hết 

Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng C2H4:C2H4:

m=mC2H4=28.0,2=5,6gam

                                      ~Học tốt!~

Mk ko biết dùng công thức nên hơi khó nhìn bạn chịu khó nhé!!! ^-^

B5:

1)

\(V_{thoát}=V_{CH_4\left(đktc\right)}=3,36\left(l\right)\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{CH_4}{B}}=\dfrac{3,36}{4,48}.100=75\%\Rightarrow\%V_{\dfrac{C_2H_4}{B}}=100\%-75\%=25\%\)

2)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=100.0,15=15\left(g\right)\)