Đáp án D

Khi cho dd Na₂CO₃ vào dung dịch trên thì

Ca²⁺+ CO₃^2-→ CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂+ H₂O

Số cation còn lại trong dung dịch là Na⁺, K⁺ và Cl^-

B. Loại Na⁺ 

C. Loại K⁺

D. Loại Cl^-

A. Các phương trình : 

\(Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\)

\(HSO_4^-+OH^-\rightarrow SO_4^{2-}+H_2O\)

\(Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\)

Chọn C nha em

Na →  Na +  + e

Mg →  Mg 2 +  + 2e

Al →  Al 3 +  + 3e

Cl + 1e →  Cl -

O + 2e →  O 2 -

S + 2e →  S 2 -

^{*chỉ vẽ sơ đồ thôi bạn nhỉ?}

Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl-

Mg → Mg2+ + 2e; S + 2e → S2-

Al → Al3+ + 3e; O +2e → O2-

Chọn D

1/ Quá trình nhường - nhận electron.

\(Na^0\rightarrow Na^++e\)

\(Mg^0\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

\(Ca^0\rightarrow Ca^{2+}+2e\)

\(F^0+e\rightarrow F^-\)

\(Cl^0+e\rightarrow Cl^-\)

\(O^0+2e\rightarrow O^{2-}\)

\(N^0+3e\rightarrow N^{3-}\)

\(S^0+2e\rightarrow S^{2-}\)

2/ Sự hình thành liên kết ion.

- Trong NaF:

+ Nguyên tử Na nhường 1e.

+ Nguyên tử F nhận 1e.

+ Nguyên tử Na và F tích điện trái dấu nên chúng hút nhau tạo thành phân tử NaF.

- Na₂O, MgO, MgF₂ giải thích tương tự.

3/ Đặc điểm của các hợp chất ion:

- Các hợp chất ion hầu hết là thể rắn ở nhiệt độ thường, khó tan chảy, khó bay hơi. Chẳng hạn, nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 801 ^oC, nhiệt độ sôi của NaCl là 1465 ^oC.

- Khi các hợp chất này nóng chảy, hoặc hoà tan trong nước, lực hút tĩnh điện giữa các ion này yếu đi, kết quả là chúng phân li ra các ion trần, nên chúng dẫn điện tốt.

- Ở trạng thái rắn, các hợp chất ion không dẫn được điện.

N a 2 S O 4 vừa đủ loại được ion B a 2 + ,   C a 2 +

N a 2 C O 3 vừa đủ loại được ion B a 2 + ,   C a 2 + , M g 2 + ,   H +
K 2 C O 3 vừa đủ loại được ion  B a 2 + ,   C a 2 + ,   M g 2 + ,   H + nhưng lại thêm ion K +
NaOH vừa đủ loại được ion M g 2 + ,   H +

Đáp án B