Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2  

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2  =>  x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al = 10,8 (g)

Bài 3 : 

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{13,2}.100\% = 27,27\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -27,27\% = 72,73\%$

b) $n_{Cu} = \dfrac{13,2 - 0,15.24}{64}= 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{muối} = 0,15.120 + 0,15.160= 42(gam)$

Bài 4 : 

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$56a + 24b = 18,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18,4}.100\%  = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 100\% -60,87\% = 39,13\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1}{0,8}=  1,25(lít)$

3a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13,2}.100=27,28\%\)

\(\%m_{Cu}=100-27,28=72,73\%\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{13,2-3,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,15------------------->0,15

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

0,15------------------->0,15

\(m_{muối}=0,15.160+0,15.120=42\left(g\right)\)

Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:

H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!

⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n Cu =   n SO 2 = 0 , 075  mol.

Đặt n Cr =  x mol; n Fe =  y mol   → m X 52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.

 x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.

 m_{Cr trong X} = 42,86% và %m_{Cu trong X} = 26,37%

Đáp án A

Chọn đáp án A

Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:

H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!

⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n C u   = n S O 2 = 0 , 075 m o l

Đặt n_Cr = x mol; n_Fe = y mol ⇒ m X =  52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.

n_H2 = x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.

⇒ %  m_{Cr trong X} = 42,86% và %m_{Cu trong X} = 26,37%

Đáp án A

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,2<---------------------------0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Cu}=16-11,2=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{32}{16}.0,2=0,4\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{4,8}{64}.\dfrac{32}{16}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) ---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,15--------------------------------------------->0,15

2Fe + 6H₂SO₄ (đặc, nóng) ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,4------------------------------------------------------>0,6

=> V_SO2 = (0,6 + 0,15).22,4 = 16,8 (l)

c, \(n_{NaOH}=0,375.2=0,75\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,75}{0,6+0,15}=1\) => tạo duy nhất muối axit (NaHSO₃)

PTHH: NaOH + SO₂ ---> NaHSO₃

            0,75----------------->0,75

=> m_muối = 0,75.104 = 78 (g)

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2 O + 3SO_2 \uparrow`

 `0,1`                                                                                `0,15`        `(mol)`

`2Ag + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> Ag_2 SO_4 + 2H_2 O + SO_2 \uparrow`

`0,2`                                                                         `0,1`               `(mol)`

`n_[SO_2]=[5,6]/[22,4]=0,25(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Ag]=y`

`=>` $\left[\begin{matrix} 56x+108y=27,2\\ \dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,1\\ y=0,2\end{matrix}\right.$

`a)%m_[Fe]=[0,1.56]/[27,2] .100~~20,59%`

`=>%m_[Ag]~~100-20,59~~79,41%`

`b)n_[SO_2]=0,15+0,1=0,25(mol)`

   `n_[NaOH]=0,5.0,8=0,4(mol)`

Ta có:`T=[0,4]/[0,25]=1,6 ->` Tạo muối `Na_2 SO_3` và `NaHSO_3`

 `SO_2 + 2NaOH -> Na_2 SO_3 + H_2 O`

 `SO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

Gọi `n_[Na_2 SO_3]=x ; n_[NaHSO_3]=y`

 `=>` $\left[\begin{matrix} x+y=0,25\\ 2x+y=0,4\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,15\\ y=0,1\end{matrix}\right.$

    `=>C_[M_[Na_2 SO_3]]=[0,15]/[0,5]=0,3(M)`

    `=>C_[M_[NaHSO_3]]=[0,1]/[0,5]=0,2(M)`

Đáp án C

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại

Khí sinh ra: H₂

Gọi nAl = x, nMg = y

=> 27x + 24y = 1,53 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)

Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03 

%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)

%mMg = 47,06%