Gọi M là nguyên tố cần tìm, n là hóa trị của nguyên tố đó.

Đặt công thức dạng chung của Oxit cần tìm là:\(M_2O_n\)

Theo đề, ta có: \(50=\dfrac{16n.100}{2M+16n}\)

\(\Leftrightarrow100M+800n=1600n\)

\(\Leftrightarrow M=8n\)

Vì n là hóa trị của M, nên ta xét:

+ Khi \(n=1=>M=8(loại)\)

\(n=2=>M=16(loại)\)

\( n = 3 =>M=24(loại)\)Vì Mg hóa trị II

\(n=4=>M=32(S)\)

Vậy nguyên tố cần tìm là S

\(\Rightarrow CTPT:\)\(S_2O_4\Rightarrow SO_2\)

a, Oxit của X có dạng X2O3

%X=70%\(\rightarrow\)%O=30%

\(\rightarrow\)M X2O3= 16.3:30%= 160,

\(\rightarrow\) M X= \(\frac{\text{160-16.3}}{2}\)= 56. Vậy X là sắt (Fe)

b, Fe2O3

a) gọi công thức oxit là A2O5

%A=43,67=>%O=100-43,67=56,33%

ta có MA2O5=\(\frac{16.5}{43,67}.100=183\)

=> MA=(183-16.5):2=51,5

b) gọi công thức oxit là B2O3

ta có : M B2O3=\(\frac{16.3}{17,29}.100=278\)

=> MB=(278-16.3):2=115

Gọi CT chung của oxit đó là MxOy 
% O = 100% - 43,67 = 56, 33 % 
Theo đề bài thì 
Mx / 16y =43,67 / 56,33 
=> M = 12 ,4y : x 
+ x=1: => y =1 => M = 12.4 
+ x=2: 
y = 1 => M =6.2 (loại) 
y = 2 => M= 12,4(loại) 
y = 3 => M = 18,6 ( loại) 
y = 4 => M = 24.8(loại) 
y = 5 => M = 31 ( chọn đó là nguyên tử khối của P) 
y = 6 => M = 37.2 ( Loại) 
+ x=3: 
y = 1 => M =4,1(loại) 
y = 2 => M = 8,3 (loai) 
y = 3 => M = 12,4(loai) 
y = 4 => M =16.5 (loại) 
Vậy công thức của oxit đó là P2O5 . 
CTHH của nguyên tố đó là Photpho ( P) có nguyên tử khối là 31 đvC

CT: R₂O₅

theo đề => R₂O₅ = 71 .2 = 142

=> 2R + 80 = 142 => 2R = 62 => R = 31

=> CT: P₂O₅

Bài 1:

- Vì hợp chất cấu tạo từ 1 nguyên tử nguyên tố M liên kết với 4 nguyên tử hiđro => CT dạng chung là MH₄

-> \(PTK_{MH_4}=NTK_M+4.NTK_H\\ =NTK_M+4.1=NTK_M+4\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Mặt khác theo đề: \(PTK_{MH_4}=NTK_O=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> \(NTK_M+4=16\\ =>NTK_M=16-4=12\left(đ.v.C\right)\)

=> M là cacbon , kí hiệu C (C=12)

=> Hợp chất là CH₄ (Khí metan)

Bài 2:

- Vì hợp chân cấu tạo từ 1 nguyên tử X với 2 nguyên tử O.

=> Công thức dạng chung: XO₂.

Ta có: \(PTK_{XO_2}=NTK_X+32\left(đ.v.C\right)\) (a)

Vì : 2.NTK_O = 50% \(NTK_{XO_2}\)

<=> 2.16= 50% \(NTK_{XO_2}\)

<=> 32= 50% \(NTK_{XO_2}\)

=> \(NTK_{XO_2}\) = 32/50% = 64(g/mol) (b)

Từ (a), (b) => NTK_X +32=64

=> NTK_X=32 (g/mol)

=> X là lưu huỳnh, kí hiệu S (S=32)

=> Hợp chất: SO₂ (lưu huỳnh đioxit)

\(d_{hc/O_2}=\dfrac{M_X}{32}=5\Leftrightarrow M_X=160\left(g/mol\right)\)

Gọi công thức hóa học tạm thời là: \(X_2O_3\)

\(m_X=\dfrac{70\%160}{100\%}=112\left(g\right)\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{112}{2}=56\left(g/mol\right)\)

Vậy X là Sắt, kí hiệu Fe.

\(d_{hc/o_2}=\dfrac{M_X}{32}=5=>M_X=160\) g/mol

Gọi CTHH tạm thời : X₂O₃

m_X = \(\dfrac{70\%160}{100\%}=112\) g

=> M_X = \(\dfrac{112}{2}\)= 56 g/mol -> X là Sắt , kí hiệu : Fe

\(M_X=32.5=160\left(g/mol\right)\)
Gọi CTHH của hợp chất là \(X_2O_3\)
\(m_X=70\%.160=112\left(g\right)\)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{112}{2}=56\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow X\) là nguyên tố Sắt (Fe)

PTHH: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\\ 0,4mol:0,2mol\rightarrow0,4mol\)

Ta có số mol của R = RO nên:

\(\dfrac{9,6}{M_R}=\dfrac{16}{M_R+16}\Leftrightarrow M_R=24\left(g/mol\right)\)

Vậy kim loại là Magie.

\(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\)

Đáp án D.

Sửa đề 1 tí: Đốt cháy 9,6g một kim loại R có hóa trị là 2 trong khí oxi thu được 16g oxit (RO) . Khối lượng oxi cần dùng là:
- Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_R+m_{O_2}=m_{RO} \)
\(\Leftrightarrow9,6+m_{O_2}=16\Rightarrow m_{O_2}=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2R+O_2-t^o->2RO\)
0,4................0,2..................0,4
\(\Rightarrow M_R=\dfrac{m_R}{n_R}=\dfrac{9,6}{0,4}=24\left(g/mol\right)\)
Khối lượng oxi cần dùng:
\(m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\) => Chọn đáp án d.