\(n_{H_2SO_4}=0.1\cdot0.25=0.025\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(TừPTHH:\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}=0.025\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=1.405+0.025\cdot98-0.025\cdot18=3.405\left(g\right)\)

Tham khảo : 

Oxit + H2SO4 = muối + H2O
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H
=> nH2O = nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
=> m(oxit) + mH2SO4 = m(muối) + mH2O
=> m(muối)= 2,81 + 0,05.98 - 0.05.18 = 6,81g

PTHH: Oxit + H2SO4 \(\rightarrow\) muối + H2O
Bảo toàn nguyên tố H => nH2O = nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
=> m_oxit+ m_H2SO4 = m_muối+ mH2O
=> m_muối= 2,81 + 0,05.98 - 0.05.18 = 6,81g

Oxit + H2SO4 = muối + H2O
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H
=> nH2O = nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
=> m(oxit) + mH2SO4 = m(muối) + mH2O
=> m(muối)= 2,81 + 0,05.98 - 0.05.18 = 6,81g

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.

Cứ 1 mol H₂SO₄ phản ứng, để thay thế O (trong oxit) bằng  S O 4 2 - trong các kim loại, khối lượng tăng 96 - 16 = 80 g. Theo đề số mol H₂SO₄ phản ứng là 0,03 thì khối lượng tăng 0,24 g.

Vậy khối lượng muối khan thu được là: 2,81 + 2,4 = 5,21

Đáp án C

Đáp án D

Số mol H₂SO₄ là:  n H 2 SO 4 = 0 , 5 . 0 , 1 = 0 , 05   mol

Gọi M₂O_n là oxit chung cho các oxit trong X

Sơ đồ phản ứng :

Đáp án A

Chọn A

Tác dụng vừa đủ nên ta có dạng tổng quát :

O + H₂SO₄ -> SO₄ + H₂O

=> n_O = n_SO4 = 0,5 mol

=> m_muối = m_oxit – m_O + m_SO4 = 68,1g