Đáp án B

Bài 5

nH2=V22,4=22,422,4=1(mol)nH2=V22,4=22,422,4=1(mol)

nO2=V22,4=16,822,4=0,75(mol)nO2=V22,4=16,822,4=0,75(mol)

2H2+O2→2H2O2H2+O2→2H2O

Ban đầu : 1 0,75 (mol)

Phản ứng 1 0,5 1 (mol)

Còn lại 0 0,25 1 (mol)

mH2O=1.18=18(g)

a, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,0625\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,0625.22,4=1,4\left(l\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,125.18=2,25\left(g\right)\)

Số mol của 2,8 lít khí H₂

n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)  = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0.125 mol

a. PTHH: 2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

Tỉ lệ:          2        1          2

Mol:     0.125 \(\rightarrow\) 0.1 \(\rightarrow\) 0.125

b. Thể tích khí O₂ ở đktc

 V_O2 = n . 22,4 = 0.1 . 22,4 = 2,24 (l)

Khối lượng H₂O thu được

m_H2O = n . M = 0.125 . 18 = 2,25g

a) Ta có PTHH: 2H₂ + O₂ -----> 2H₂O  (1)

b) Biết V_H2 = 2,8 L ⇒  n_H2 = V/22,4= 2,8/22,4=0,125  ( mol)

Theo PT (1) ta có :

n_O2 =1/2 n_H2 = 1/2 . 0,125= 0,0625 ( mol)

Vậy V_O2 = n . 22,4= 0,0625 . 22,4=1,4 (l)

Theo PT (1) ta có :

n_H2O= n_H2 =0,125 (mol)

Vậy m_H2O = n.M= 0,125 . 18=2,25 (g)

Gửi Bạn!

\(n_{H_2}=\dfrac{15,6}{22,4}=\dfrac{39}{56}\left(mol\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{H_2O}=n_{H_2}=\dfrac{39}{56}\left(mol\right)\\ m_{H_2O}=\dfrac{39}{56}.18\approx12,536\left(g\right)\)

Bài 1 :

a) \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

b)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = \dfrac{1}{2}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,15.32 = 4,8(gam)\)

Bài 2 :

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Vì  :\( \dfrac{n_{H_2}}{2} = \dfrac{8,4}{22,4.2} = 0,1875 > \dfrac{n_{O_2}}{1} = \dfrac{2,8}{22,4} =0,125\) nên Hidro dư

\(n_{H_2O} = 2n_{O_2} = 0,125.2 = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 0,25.18 = 4,5(gam)\)

Bài 1. a) PTHH:  2\(H_2\)    +      \(O_2\)     --->   2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình)

                          0,3 mol     0,15 mol       0,3 mol

b)  + Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) =  \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,15 . 32 = 4,8 (g)

+ Thể tích của \(O_2\)

\(V_{O_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

Bài 2.   2\(H_2\)   +      \(O_2\)       --->    2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình sau khi viết lại phương trình một lần nữa)

        0,25 mol    0,125 mol        0,25 mol

+ Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

+ Tỉ lệ:       \(H_2\)            \(O_2\) 

              \(\dfrac{0,375}{2}\)        0,125

              0,1875   >   0,125

=> \(H_2\) dư;  \(O_2\) hết

+ Số g của \(H_2O\) (nước):

\(m_{H_2O}\) = n . M = 0,25 . 18 = 4,5 (g)

_______________________________

Có gì không đúng nhắn mình nha :))

a)n_O2=\(\dfrac{3.36}{22.4}\)=0,15(mol)

2KMnO₄(t^o)→K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Theo PT: n_KMnO4=2n_O2=0,3(mol)

→m=m_KMnO4=0,3.158=47,4(g)

b)n_H2=\(\dfrac{8.96}{22.4}\)=0,4(mol)

2H₂+O₂(t^o)→2H₂O

Vì \(\dfrac{nH_2}{2}\)<n_O2→O₂nH₂ dư

Theo PT: n_H2O=n_H2=0,4(mol)

→m_H2O=0,4.18=7,2(g)

Câu 8:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Câu 9:

a, PT: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

Theo ĐLBT KL, có: m_R + m_O2 = m_RO

⇒ m_O2 = 4,8 (g)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_R=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{19,2}{0,3}=64\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là đồng (Cu).

Câu 10:

Ta có: m_BaCl2 = 200.15% = 30 (g)

a, m _dd  = 200 + 100 = 300 (g)

\(\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{30}{300}.100\%=10\%\)

⇒ Nồng độ dung dịch giảm 5%

b, Ta có: \(C\%_{BaCl_2}=\dfrac{30}{150}.100\%=20\%\)

⇒ Nồng độ dung dịch tăng 5%.

Bạn tham khảo nhé!

$2Al + 2H_2O + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{2}{3}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,2(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} +n_{Mg}$
$\Rightarrow n_{Mg} = \dfrac{8,96}{22,4} - 0,2.\dfrac{3}{2} = 0,1(mol)$

Suy ra : 

$m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4(gam) ; m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$

a) \(n_{H_2}=0,25;n_{O_2}=\dfrac{55}{244}\left(mol\right)\)

\(2H_2+O_2-^{t^o}\rightarrow H_2O\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{55}{224}\) => Sau phản ứng O2 dư

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

b) Thu được lượng nước gấp đôi => \(n_{H_2O}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,5\left(mol\right);n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2\left(tăng\right)}=\left(0,5-0,25\right).22,4=5,6\left(l\right)\)

\(V_{O_2\left(tăng\right)}=\left(0,25-\dfrac{55}{224}\right).22,4=0,1\left(l\right)\)