Cho 7,62 lít chất A có trong metan và axetilen tác dụng với 32,4 lít dd brom. Tính số phần trăm các thành phần có trong A. Giúp tui vs mn
\(n_{hh}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)
\(m_{Br_2}=200\cdot\dfrac{20}{100}=40\left(g\right)\)
\(n_{Br_2}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(0.25........0.25..........0.25\)
\(\)\(n_{C_2H_4}=n_{hh}=0.25\left(mol\right)\)
=> Sai đề
Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen tác dụng với dung dịch có chứa 72 g brom A, tính thành phần phần trăm theo khối lượng và thể tích mỗi chất trong hỗn hợp B, tính khối lượng chất tạo thành
a, \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)
PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{72}{160}=0,45\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.28}{0,15.28+0,15.26}.100\%\approx51,85\%\\\%m_{C_2H_2}\approx48,15\%\end{matrix}\right.\)
\(\%V_{C_2H_4}=\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,15.22,4}{6,72}.100\%=50\%\)
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4Br_2}=n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\\n_{C_2H_2Br_4}=n_{C_2H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{C_2H_4Br_2}=0,15.188=28,2\left(g\right)\\m_{C_2H_2Br_4}=0,15.346=51,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí metan và axetilen tác dụng với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam. Thành phần phần trăm về thể tích của axetilen trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
A. 20%.
B. 70%.
C . 40%.
D. 60%.
Cho 0, 672 lít hỗn hợp etilen và axetilen (đktc) vào dd Br2 dư sau phản ứng có 8,8g hợp chất brom được tạo thành. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp.
Gọi số mol C2H4, C2H2 là a, b (mol)
=> a + b = \(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) (1)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
a-------------->a
C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4
b----------------->b
=> 188a + 346b = 8,8 (2)
(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,02 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,01}{0,03}.100\%=33,33\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,02}{0,03}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)
Cho 12 lít hỗn hợp khí metan và axetilen ở đktc vào dung dịch brom thấy dung dịch bị mất màu thu được 173 gam C2H2Br2. Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi chất khí có trong hỗn hợp?
Ta có: \(n_{C_2H_2Br_2}=\dfrac{173}{186}\left(mol\right)\)
PT: \(C_2H_2+Br_2\rightarrow C_2H_2Br_2\)
Theo PT: \(n_{C_2H_2}=n_{C_2H_2Br_2}=\dfrac{173}{186}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{C_2H_2}=\dfrac{173}{186}.22,4=20,83\left(l\right)\) > Vhh → vô lý
Bạn xem lại đề nhé.
cho 20 lít hốn hợp metan và axetilen qua dd brom dư có hai lít khí thoát raowr cùng điều kiện thể tích metan axetilen ta thu được lần lượt là bao nhiêu phần trăm
\(V_{khí}=V_{CH_4}=2\left(l\right)\\ \rightarrow\%V_{CH_4}=\dfrac{2}{20}.100\%=10\%\\ \rightarrow\%V_{C_2H_2}=100\%-10\%=90\%\)
Cho 6g hỗn hợp gồm metan và etilen, chiếm thể tích 6,72 lít ở đktc.
a) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp theo số mol và theo khối lượng.
b) Khi dẫn 13,44 lít khí hỗn hợp đi qua dd nước brom, nhận thấy dd bị nhạt màu và bình chứa dd tăng thêm m(g) tính m?
Giúp mk vs mọi người môn hóa :))
Trả lời:
a) Đặt số mol các chất trong hỗn hợp là CH4:amol;C2H4:bmolCH4:amol;C2H4:bmol
mCH4 + mC2H4 = 6 ⇒ 16a + 28b =6(I) nCH4+ nC2H4= 6,7222,4 ⇒ a + b = 0,3 (II)Từ(I),(II)⇒a=0,2mol;b=0,1molmCH4+mC2H4=6⇒16a+28b=6(I)nCH4+nC2H4=6,7222,4⇒a+b=0,3(II)Từ(I),(II)⇒a=0,2mol;b=0,1mol
Phần trăm thể tích mỗi chất trong hỗn hợp là:
%VCH4=%nCH4=nCH4nhh.100=0,20,3.100=66,67%⇒%VC2H4=100−66,67=33,33%%VCH4=%nCH4=nCH4nhh.100=0,20,3.100=66,67%⇒%VC2H4=100−66,67=33,33%
Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là:
%mCH4=mCH4mhh.100=16.0,26.100=53,33%⇒%mC2H4=100−53,33=46,67%%mCH4=mCH4mhh.100=16.0,26.100=53,33%⇒%mC2H4=100−53,33=46,67%
b)13,446,72=2b)13,446,72=2
⇒⇒ Số mol các chất trong 13,44 lít hỗn hợp khí là:
nCH4=2.0,2=0,4molnC2H4=2.0,1=0,2molnCH4=2.0,2=0,4molnC2H4=2.0,1=0,2mol
CH4 không bị dung dịch brom hấp thụ, C2H4 bị dung dịch brom hấp thụ theo phương trình sau:
CH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2BrCH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2Br
Dung dịch brom bị nhạt màu, chứng tỏ brom vẫn còn dư ⇒C2H4⇒C2H4 hết
Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng C2H4:C2H4:
m=mC2H4=28.0,2=5,6gam
~Học tốt!~
Mk ko biết dùng công thức nên hơi khó nhìn bạn chịu khó nhé!!! ^-^
cho 7,84 lít ( đktc) hỗn hợp khí gồm metan và etilen tác dụng hết với dung dịch Brom dư thì thấy có 24g Brom bị mất màu
a) Viết pthh xảy ra
b) tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp
c) tính khối lượng sản phẩm tạo thành
a) C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
b) \(n_{Br_2}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
0,15<--0,15----->0,15
=> \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.22,4}{7,84}.100\%=42,857\%\)
=> \(\%V_{CH_4}=\dfrac{7,84-0,15.22,4}{7,84}.100\%=57,143\%\)
c) mC2H4Br2 = 0,15.188 = 28,2 (g)
02: Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí metan CH 4 và axetilen C 2 H 2 (ở đktc) đi qua dung dịch brom dư, thấy có 32 gam brom phản ứng. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp. c. Tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên. Cho biết: C = 12, H = 1, Br = 80
n Br2=\(\dfrac{32}{160}\)=0,2 mol
C2H2+2Br2->C2H2Br4
0,1------0,2 mol
=>%VC2H2=\(\dfrac{0,1.22,4}{5,6}\).100=40%
=>%VCH4=100-40=60%
=>n CH4=\(\dfrac{5,6-0,1.22,4}{22,4}\)=0,15 mol
CH4+2O2-to>CO2+2H2O
0,15----0,3
C2H2+\(\dfrac{5}{2}\)O2-to>2CO2+H2O
0,1-----0,25 mol
=>VO2=(0,3+0,25).22,4=12,32l