\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,05.2}{3}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{122,5}{30}=\dfrac{49}{12}\left(g\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

          0,2--->0,15

b) \(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                  0,3<-----------------------------------0,15

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

\(a) 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ b) n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Mg} = \dfrac{1}{2}.\dfrac{12}{24} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\\ V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 5,6.5 = 28(lít)\\ c) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,5(mol)\\ m_{KMnO_4} = 0,5.158 =79(gam)\)

a.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{np}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                     2                 1                1          1           ( mol )

                   0,2                                             0,1

\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\) 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

      3         2        1     ( mol )

    0,2      0,1

      0,1    0,1      0,05     ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,05.232=11,6g\)

a) nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2 ---> 0,1

mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

b) VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Vkk = 4,48 . 5 = 22,4 (l)

c) H = 100% - 20% = 80%

nO2 (LT) = 0,2 : 80% = 0,25 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

mKMnO4 = 0,5 . 158 = 79 (g)

nP = 3,1 : 31 = 0,1 (mol) 
pthh : 4P + 5O2 -t--> 2P2O5 (1)  
           0,1--> 0,125   (mol) 
=> VO2 = 0,125 .22,4 = 2,8(l) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 +O2 (2)
                 0,25<---------------------------  0,125(mol) 
=> mKMnO4 = 0,25 .158 = 39,5(g) 
 d ) (1)  là Phản ứng hóa hợp 
        (2) là phản ứng phân hủy

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5 (phản ứng hóa hợp)

Mol: 0,1 ---> 0,125

VO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân hủy)

nKMnO4 = 0,125 . 2 = 0,25 (mol)

mKMnO4 = 0,25 . 158 = 39,5 (g)

a) PTHH: 4P (0,1 mol) + 5O₂ (0,125 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅.

b) Ở đktc: \(V_{O_2pư}\)=0,125.22,4=2,8 (lít).

c) Điều chế oxi tử KMnO₄:

2KMnO₄ (0,25 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂↓ + O₂↑ (0,125 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\)=0,25.158=39,5 (g).

d) Hai phản ứng trên đều là phản ứng oxy hóa - khử.

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3     0,2                     0,1    ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g\)

\(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=4,48.5=22,4l\)

c.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      0,4                                                     0,2  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{\left(100-20\right)\%}=79g\)

a/ Số mol Fe là : nFe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe   +   2O2 Fe3O4  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe3O4 = 0,1mol

→ m Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O2 đã dùng nO2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: VO2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: Vkk = 5. VO2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O2 cần có là:

nO2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO4 = 0,444mol

Khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân

mKMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

a) \(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

b)

\(n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\)

c)

\(n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,1.102 = 10,2(gam)\)

d)

\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,3.158 = 47,4(gam)\)

nAl=16,2/27= 0,6(mol)

a) PTHH: 4 Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

nO2= 3/4 . nAl=3/4 . 0,6= 0,45(mol)

=> V(O2,đktc)=0,45 x 22,4=10,08(l)

b) nAl2O3= nAl/2=0,6/2=0,3(mol)

=>mAl2O3=102. 0,3= 30,6(g)

c) 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4= 2.nO2=2. 0,45=0,9(mol)

=>mKMnO4= 158 x 0,9= 142,2(g)