Hoà tan hoàn toàn 18,46g một muối sunfat của kim loại hoá trị I vào nước được 500ml dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 30,29g một muối sunfat kết tủa.
Tìm công thức hoá học muối đã dùng.
GIÚP MK VỚI !!!!!!!!!!!!!! Cảm Ơn trước nha
A2SO4+BaCl2->BaSO4+2ACl
nA2SO4=nBaSO4
Ta có:\(\frac{mA2SO4}{mBaSO4}=\frac{MA2SO4.nA2SO4}{MBaSO4.nBaSO4}\)=\(\frac{\left(2MA+96\right)}{233}\)=\(\frac{18.46}{30.29}\)
->MA=23(g/mol)
-> A là kim loại Na
Cho 416g dd bacl2 12% tác dụng vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A.Sau khi lọc bỏ kết tủa thu được 800ml dd 0,2M của muối clorua kim loại A.Tìm hóa trị A, tên A , công thức sunfat
ta có mBaCl2=49,92g=>nBaCl2=0,24mol
n AClx=0.2*0.8=0.16mol
pt: xBaCl2 + A2(SO4)x->xBaSO4 + 2 AClx
mol 0.24 0.08 0.16
=>0.24*2=0.16x=>x=3=> A có hóa tri 3
=>M A2(SO4)3=27.36/0.08=342=>A=27
=>A là nhôm (Al) và công thức của muối là Al2(SO4)3
47. hòa tan hoàn toàn 18,64 g h2so4 kim loại hóa trị I vào nước được 500ml dd A cho toàn bộ A tác dụng với dd bacl2 dư được 30,29g muối sunfat kết tủa
a) tìm CTHH của muối đã dùng
b) tính Cm của dd A
Trộn 50 g dd muối sunfat của một kim loại kiềm (dd A) nồng độ 26,4% với 50 g dd NaHCO3 thu được dd X có khối lượng nhỏ hơn 100 . Cho 0,1 mol BaCl2 vào dd X thấy còn dư muối sunfat. Thêm tiếp 0,02 mol BaCl2 vào thì BaCl2 còn dư. Các Pư hoàn toaafn.
=>>Xác định CTHH của muối sunfat
Giúp e vs m.n
Cho 8g oxit k.loai biết hoá tri 2 tác dụng hoàn toàn vs dd HCl 20% thu đc 13g muối clorua
a) tìm tên oxit kim loai
b ) tích mdd HCl đã dùng
Bài 2 : hoà tan hoàn toàn 3.68g kim loại A vào 200g H2O thu đc dd X và luơng khí H2 . Biết nếu cho qua CuO dư thì sinh ra 5.12 g Cu
a) xác đinh ten A
B) tínb c% dd X
bài 1: gọi công thức oxit: AO
PTHH: AO+2HCl=>ACl2+H2
\(\frac{8}{A+16}\): \(\frac{13}{A+35,5.2}\)
ta có pt: \(\frac{8}{A+16}=\frac{13}{A+71}\)<=>71A+71.8=13A+16.13
=> A
1. Hòa tan hoàn toàn 2,81 g hh Fe2o3, mgo, zno trong 500 ml dd h2so4 0,1M vừa đủ khô cạn dd thu đc bao nhiêu gam muối khan.
2. Cho 24,4 g hh Na2co3, k2co3 tác dụng vừa đủ dd BaCl2 pư xong thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc kết tủa khô cạn dd m gam muối clorua. Tìm gt m?
Giúp minh với nhé!
1. áp dụng bảo toàn khối lượng:
nH2O = nH2SO4 = 0.5*0.1 = 0.05mol
--> mmuoi = 2.81 + 0.05*98 - 0.05*18 = 6.81g
2 . Sửa đề lại là 39,4g kết tủa mới chính xác.Số như vậy tính ra thì lẻ,ít đẹp
nBaCO3 = 39,4/197 = 0,2
=> nBaCl2 = 0,2 => mBaCl2 = 0,2*208 = 41,6g
=> m muối clorua = mhh + mBaCl2 - mBaCO3 = 24,4 + 41,6 - 39,4 = 26,6g
hoà tan hoàn toàn 10,2g một oxit kim loại có hoá trị 3 vào 100g dung dụng h2so4 vừa đủ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 34,2 g muối sunfat a)xác định tên kim loại b) tính nồng độ % của dung dịch h2so4 c) tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M cần dùng để kết tủa hoàn toàn dung dịch muối trên
\(Đặt.oxit:A_2O_3\\ A_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{34,2-10,2}{96.3-16.3}=0,1\left(mol\right)\\ M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_A+48\\ \Rightarrow M_A=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ a,\Rightarrow A.là.nhôm\left(Al=27\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{100}.100=29,4\%\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=6.0,1=0,6\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)\)
Hòa tan hoàn toàn muối cacbonat X bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% thu được dd muối sunfat 12,55%.
a )Tìm CTPT của muối X
b) trình bày 1 cách điều chế muối tinh khiết
c) viết pthh của các phản ứng ( nếu có ) khi có X tác dụng với các dd hcl , naoh , CaCl2, Co2 + h2o
Hòa tan hoàn toàn 19,15g hỗn hợp gồm NACL và KCL vào nước để được 500 ml dd A cho 50 ml dd A tác dụng với lượng dư AGNO3 thu được 4,305 gam kết tủa. Tính CM các muối có trong dd A
PTHH bạn tự viết nha.
Từ (1) và (2)->nCl- trong 50ml dd A=nAgCl=4.305:143.5=0.03mol
->500ml dd A có 0.03x500:50=0.3 mol Cl-
đặt nNaCl=amol;nKCl=bmol
Ta có hệ: 58.5a+74.5b=19.15
a+b=0.3
->a=0.2mol;b=0.1mol
->CM NaCl=0.2:0.5=0.4M
CM KCl=0.1:0.5=0.2M
